金属钠的性质

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人教版高中化学必修一

第三章 金属及其化合物

化

学

金属钠的性质

**_*学

化学组 可同欢

1、掌握钠与氧气反应

2、掌握钠与水的反应

一、钠的物理性质

颜色

状态

硬度

密度

熔沸点

延展性

导热性

导电性

现象：切口处可观察到银白色

的金属光泽,在空气中很快变暗。

4Na + O2 = 2Na2O

二、钠的化学性质

常温被空气中的氧气氧化

（白色固体）

1.钠与氧气反应

实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.

实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？

现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体

△

2Na+O2===Na2O2

2活动探究:金属钠遇水?

金属钠的取用:①镊子(不能用手接触)

②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小

④ 剩余的钠放回原瓶。

在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切绿豆大的钠放入水中,你看到什么现象?

注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态？

③运动还是静止？④ 有何声响？

⑤ 溶液颜色变化？

实验现象

实验结论

钠浮在水面上

密度比水小

熔化成一个小球

游动，发出响声

滴入酚酞后溶液变红

熔点低,反应放热

有气体生成

有碱生成

NaOH

浮、熔、游、响、红

钠与水反应有哪些实验现象，能得出结论？

问题1：

NaOH

+

H2

？

钠和水反应产生的气体是什么？

问题2：

现象:产生轻微的爆鸣声

Na

+

H2O

保存在煤油里。

易与空气中的氧气反应

易与水反应

钠着火的处理？

性质：

用干燥的沙土扑灭

保存：

决

定

三、钠的保存

1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。

思维拓展:

钠与酸反应的离子方程式:

2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

思维拓展

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

蓝色絮状沉淀

总反应式：

2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑

钠和盐溶液反应

实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。

例如：钠和CuSO4溶液反应

钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能 否置换出铜来呢？

1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）

①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

2．钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）。

A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥

3．少量钠应保存在（ ）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

堂清检测

将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。

思考与交流

作业：课本P53 习题1-3[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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