热化学方程式

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第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

第二课时 热化学方程式

龙 庆

?H＝

E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）

?H＝

E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）

我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？

二、热化学方程式

什么是热化学方程式？

表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

思考

交流

与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

正确书写热化学方程式应注意哪几点？

请看以下几个例子，再思考！

热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol

200℃

101kPa

1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。

普通化学方程式只包含物质变化一个部分。

物质变化

能量变化

★书写热化学方程式的注意事项

1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，

△H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol

热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol

200℃

101kPa

2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。

？

★书写热化学方程式的注意事项

1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;

2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01XXXXX105Pa；

热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

3、热化学方程式需注明各物质的状态。

普通化学方程式不需注明物质的状态。

★书写热化学方程式的注意事项

1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol

2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01XXXXX105Pa；

3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）

热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。

普*_**化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。

阅读 P4 《资料卡片》

★kJ/mol的含义：

每mol反应的焓变

★书写热化学方程式的注意事项

1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol

2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01XXXXX105Pa；

3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）

4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数

5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变

热化学方程式表示的意义

1、反应物和生成物的种类、聚集状态

2、反应中各物质的物质的量比和质量比

3、反应中放出或吸收的热量。

综上所述

问题：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？

在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H

它的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。

?H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所吸收或放出的热量，?H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。

例 题

当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)

?H =-184.6 kJ/mol

写出下列反应的热化学方程式

课堂练习

1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；

2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；

N2(g) + O2(g) = 2NO (g) △H=+68 kJ/mol

2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) △H=-314 kJ/mol

3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。

S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-299.52 kJ/mol

CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-67.2 kJ/mol

9.36XXXXX32

9.6XXXXX7

5、已知

(1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) XXXXXH1 = a kJ/mol

(2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) XXXXXH2 = b kJ/mol

(3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) XXXXXH3 = c kJ/mol

(4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) XXXXXH4 = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是 。

A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0

C

注意：比较反应热?H的大小要注意前面的+、-号，类似于数学上的正负数比较；而比较反应吸收或释放的能量大小则比较其绝对值。

6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) XXXXXH=  572 kJ /mol

CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l)

XXXXXH=  890 kJ/mol

由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

2066kJ

7. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) XXXXXH=-571.6 kJ/mol

C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) XXXXXH=- 2220 kJ/mol

5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则

氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1

解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y

答：氢气和丙烷的体积比为 3：1

x + y = 5

(571.6/2) XXXXXx + 2220XXXXXy = 3847

V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1

x = 3.75 mol

y = 1.25 mol

（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶

（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；

（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；

（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。

你写对了吗？^_^

8、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：

H2（g）＋I2（g） 2HI（g） ?

△H=－14.9kJ/mol

以上化学方程式指出了反应时的 和 ；括号中的符号表示反应物或生成物的 。

9、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：

H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g） ?

△H=－241.8Kj/mol

H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） ?

△H= － 285.8kJ/ mol

以上两个反应，产物都是 ，但产物的 不同，

温度

压强

状态

水

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