高中化学 硫和硫的氧化物 新人教版必修1

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第三节 硫和氮的氧化物

重点城市空气质量日报（部分）

为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？

(1)、硫元素的存在形式

（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石

（3）固态硫化物和硫酸盐：

（2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3

（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质 时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。

一、二氧化硫和三氧化硫

硫广泛存在于自然界

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

硫广泛存在于自然界

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

石膏

黄铁矿

黄铜矿

淡黄色晶体

质脆，容易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

密度比水大（约为2 g/cm3 )

熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)

俗称：硫磺

（2）硫的物理性质：

（3）硫的化学性质：

S + O2 ＝ SO2

0

+4

硫作为还原剂，具有还原性。

现象：有刺激性气味的气体生成。

硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；

硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰

点燃

受酸雨伤害的水稻

未受酸雨伤害的水稻

2、二氧化硫（SO2）

无色有刺激性气味的气体

密度比空气大

二氧化硫是污染大气的主要

有害物质之一

易溶于水（常温常某某 1 : 40 ）

有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）

易液化（－10 ℃ ）

（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：

（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：

1）、二氧化硫跟水反应：

[实验4－7] 书p90

实验步骤：见书

实验现象：

①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管

②pH试纸变红

③加入品红溶液，品红溶液褪色

④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。

实验结论：

①SO2易溶于水，且与水反应

SO2 + H2O

逆反应

H2SO3

正反应

② SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色

(检验SO2的存在)

1）、二氧化硫跟水反应：

可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，

又能向逆反应方向进行。

特点

正反应和逆反应同时发生，均不彻底，

反应物和生成物共存。

（中强酸）

SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成

不稳定的无色物质。无色物质容易分解

而使有色物质恢复原来的颜色。

漂白性物质的对比

名称

原理

实质

程度

范围

二 氧 化 硫

氯 水(Na2O2 H2O2 O3)

与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

非氧化还原反应

氧化还原反应

可逆

不可逆

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色

将有色的色素氧化

为稳定的无色物质

实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。

（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性

石灰法脱硫

SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2

（3）氧化性：

SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

4）、二氧化硫的还原性：

（工业制硫酸的第二步）

3、三氧化硫（酸性氧化物）

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

SO3 + CaO = CaSO4

SO3 + H2O＝H2SO4

（工业制硫酸的第三步）

5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

一、 SO2物理性质

无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水

二、 SO2化学性质

1、与水反应生成酸

SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：

品红溶液 褪色

催化剂

课堂小结

三、SO3的性质[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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