离子反应及其发生的条件（公开课）
以下为《离子反应及其发生的条件（公开课）》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。
离子反应及其发生的条件
温故而知新
写出Na2SO4、BaCl2的电离方程式，并分别
写出各以哪些离子存在于水溶液中？
演示实验：
两只试管分别盛有2ml Na2SO4溶液和2ml BaCl2溶液、
将这两种电解质溶液混合，同学们认真观察有什么现象？
请写出化学方程式，分析实验现象及分析混合后离子的数目发生了什么变化？
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na+
Na+
Na+
Na+
SO42-
SO42-
Na+
Na+
SO42-
Na+
SO42-
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
生成白色沉淀
Ba2+ Cl－
Na +
SO42-
BaSO4
Cl－
Na +
结论：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
一、离子反应：
1、定义：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应。
2、实质：反应物的某些离子的浓度或数目减小。
2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
例如：
思考：
问题一:是不是任意两种（或多种）电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？
问题二:如果不是，那符合什么条件的离子反应能够发生？
设计探究实验：
根据台面给出的试剂并参考老师示范的探究方案，各小组自己讨论设计离子反应发生的条件的探究方案，并且进行实验探究（完成实验并且记录实验现象及书写相关的化学反应方程式）。
试剂有：
Na2SO4溶液
KCl溶液
CuSO4溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
酚酞
仪器自选
无现象
有蓝色沉淀生成
产生大量气泡
溶液红色逐渐退去
否
能
能
能
复分解反应
沉淀
气体
水（弱电解
质）
2OH- + Cu2+ ＝Cu(OH)2↓
CO32- + 2H+＝H2O+CO2 ↑
OH- + H+ ＝ H2O
实验结论
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
二、离子反应发生的条件
难溶
难电离
挥发性
1、复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
离子反应的结果：溶液中某些离子的数目或浓度明显减小。
2、发生氧化还原反应
(具备上述条件之一即可)
小结：
离子反应及其发生的条件
一、离子反应：
1、定义：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应。
2、实质：反应物的某些离子的数目或浓度减小。
二、离子反应发生的条件
（1）生成沉淀
（2）放出气体
（3）生成水。
1、复分解反应发生的条件
2、发生氧化还原反应
｝
三者具备其一即可
（1）氯化铜溶液与硝酸银溶液混合
CuCl2+2AgNO3 2AgCl↓+Cu(NO3)2
（2）氢气在氧气中燃烧
2H2 + O2 2H2O
（3）氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应
2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O
是
否
是
点燃
练习、判断下列反应是否离子反应，并说明理由
小试牛刀
1、下列离子反应不能发生的是 （ ）
A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应
B.Fe2O3溶于H2SO4溶液中
C.K2CO3溶液与HNO3溶液反应
D.KOH溶液与Na2CO3溶液混合
D
2．下列不能发生离子反应的是________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液
②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液
④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液
⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
⑦锌与CuSO4溶液
⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
以上为《离子反应及其发生的条件（公开课）》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。
图片预览
