氧化还原反应第一课时教学设计

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《氧化还原反应》

第一课时教学设计

乐昌一中 高一 黄某某

氧化还原反应第一课时 教学设计

一、教学目标：

1、知识与技能

（1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应；

（2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系；

（3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移；

（4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应；

2、过程与方法

（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；

（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；

（3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

3、情感态度与价值观

（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

二、教学重点

氧化还原反应的特征和本质

三、教学难点

氧化还原反应的本质

四、课型

理论知识课

五、教学方法

讲授法和引导探究式教学方法

六、教学过程设计

【板书】第三节 氧化还原反应

【复习】初中对于氧化还原反应的定义

【引导】得氧的反应叫做氧化反应，失氧的反应叫做还原反应。

【列举】

1. C + O2 ===== CO2

2. 2Cu + O2 ==== 2CuO

3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O

4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

【分析】

2CuO ＋ C ＝ =2Cu ＋ CO2

CuO Cu，失去氧，发生还原反应

C CO2 ，得到氧，发生氧化反应

【定义一】从得失氧角度定义氧化还原反应:

_________________叫氧化反应.

_________________叫还原反应.

________________叫氧化还原反应

【小结】氧化还原反应中,有得氧必有失氧，氧化反应和还原反应同时发生。

【交流与讨论】分析下列3个氧化还原反应中的各个元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系。

C+2CuO====2Cu+CO2↑

H2O+C====H2+CO

H2+CuO====Cu+H2O

【结论】得氧，化合价升高，发生氧化反应

失氧，化合价降低，发生还原反应。

根据化合价变化定义氧化还原反应：

氧化反应——化合价升高的反应

还原反应——化合价降低的反应

【观察】观察下列反应中元素化合价是否发生变化，是否是氧化还原反应？

Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu

2Na+Cl2==== 2NaCl

【结论】Fe FeSO4 ，化合价升高，发生氧化反应；

CuSO4 Cu，化合价降低，发生还原反应。

Na NaCl，化合价升高，发生氧化反应；

Cl2 NaCl，化合价降低，发生还原反应。

氧化反应和还原反应同时发生，属于氧化还原反应。

【重新定义】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

【讲解】有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，若没有元素化合价变化的反应就不是氧化还原反应，属于非氧化还原反应。因此，判断一个反应是否为氧化还原反应的依据就是——有无化合价变化，也是氧化还原反应的特征。

【板书】特征：有无化合价变化

【定义二】从化合价角度定义氧化还原反应：

————————————— 是氧化反应

———————————是还原反应

——————————是氧化还原反应

【小结】氧化还原反应中,化合价有升必有降,化合价升高总数=化合价降低总数

【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O2===2H2O+O2

D.CaCO3===CaO+CO2

【讲解】根据元素化合价是否发生变化，我们把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。初中阶段，我们根据反应物和生成物的种类分了四种反应类型，分别是：

【学生回答】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

【练习】列表：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

?反应类型

表达方式

 举例

 氧化还原反应？



?化合

?A +B=C

?2H2+O2=2H2O

CaO+H2O=Ca(OH )2

?



?分解

?AB =A+B

?2KClO3=2KCl+3O2↑

CaCO3=CaO+CO2↑

?



?置换

?A +BC=AC +B

?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

?



?复分解

?AB +CD=AC +BD

?NaOH+HCl=NaCl+H2O

AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3

?





【结论】

【练习】2、下列关于化学反应的说法中正确的是 （ ）

A 、化合反应一定是氧化还原反应；

B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；

C、置换反应有可能是氧化还原反应；

D、复分解反应不一定是氧化还原反应。

【思考与交流】化学反应的实质是原子之间的重新组合，氧化还原反应的特征是化合价升降。

那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会升高？为什么会降低？它的本质原因是什么？

【学生讨论】由于原子的最外层电子数，最外层电子小于4个，容易失去，最外层电子大于4个，容易得到。

【分析】

【结论】化合价的升降原因之一：电子的得失

失去电子，化合价升高，被氧化；得到电子，化合价降低，被还原。

【推进】对于有些原子，他们都容易得电子，如H2 和 Cl2一起反应时，会怎样呢？

【观察设问】
H原子最外层一个电子，容易得一个电子，Cl原子最外层7个电子，也容易得一个电子。两个原子都想要得电子，这个时候怎么办呢？

【提示】甲乙两人都想要开一个店，开店需要30万，现在甲有20万，乙有10万，这时候他们可以怎么办？

【回答】合资

【解释】对了，这里同样也是这样的道理，H原子想要电一个电子，Cl原子也想要得到一个电子，这个时候，两个原子各拿出一个电子来，形成一对电子对，两个原子一起共用，我们把这对电子叫共用电子对。这对共用电子对属于氢原子也属于氯原子。

【继续推进】观察在HCl分子里，H元素和Cl元素的化合价分别是多少？

【学生回答】H显+1价，Cl显—1价

【设问】哎，明明这对电子对是大家公共的，为什么会显不同的价态呢？

【学生思考】

【提示】刚刚我们说到的合资问题，甲乙出的资金一样吗？他们谁的权力更大些？

【回答】不一样。甲出的比较多，***甲比较有权力。

【提问】同样的道理，在HCl分子中，谁对共用电子对吸引力强？

【解释】Cl原子非金属性较强，它吸引电子的能力比H的强，共用电子对偏向Cl原子，因此Cl显—1价，共用电子对偏离H原子，所以H显+1价。

【结论】化合价升降的原因二：共用电子对的偏移

得到电子，化合价降低，被还原；失去电子，化合价升高，被氧化。

判断一个反应是否为氧化还原反应，是根据元素化合价是否发生变化，而元素化合价变化主要是因为电子的得失或者是共用电子对的偏移。我们统一为电子的转移，即氧化还原反应的本质是电子的转移

【板书】本质：电子的转移

【定义三】从电子转移的角度定义氧化还原反应

——————————-----———— 是氧化反应

—————————————是还原反应

——————————是氧化还原反应

【小结】氧化还原反应中,电子有得必有失,且得失电子数相同

【课堂小结】

【练习】3、下列反应中属于氧化还原反应的（ ）

A:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

D:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【板书设计】第三节 氧化还原反应

特征：化合价的变化

实质：电子的转移

【作业布置】判断下列反应哪些属于氧化还原反应，标出化合价变化，并指出属于四种基本反应类型的哪一种

1.2H2+O2==2H2O 2.CaO+H2O==Ca(OH)2 3.C+H2O==CO+H2 4.3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe 5.2KClO3==2KCl+3O2↑ 6.CaCO3==CO2+CaO

7.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 8.CO+CuO==Cu+CO2

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