离子反应教案

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化学必修1 学业水平测试复习课

第二章 第一节 离子反应

授课班级：164班 授课时间： 2016年5月25日 主讲人：董某某

教学目标：

I：知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义；使学生了解离子方程式的含义；使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

II：能力目标

培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

III：情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点：强电解质和弱电解质、离子方程式的书写教学难点?：离子方程式的书写。

教学过程：

知识回顾：

一．电解质

1．电解质和非电解质

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。例如：酸，碱，大多数的盐，金属氧化物

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。例如：蔗糖，酒精。

关键是看化合物自身能否电离出自由移动的阴阳离子。能，是电解质。

知识反馈1：

1.根据定义，判断下列说法是否正确？

①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。

②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。

③CaCO3难溶于水，是非电解质。

④ MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。

⑤盐酸能导电，是电解质。

2.向装置中分别加入：

①干燥的NaCl 固体 ②NaOH 固体 ③ 稀盐酸

④ NaOH溶液 ⑤酒精溶液 ⑥蔗糖溶液

⑦NaCl 溶液 ⑧蔗糖固体 ⑨熔化的NaOH

连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 ，上述物质，属于电解质的是 ，非电解质的是 。

2.强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。如：强酸，强碱，大多数盐。

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。如：弱酸，弱碱，水。

弱电解质主要是某些共价化合物。电离方程式用“
”符号。

记住常见的弱电解质：

弱酸：无机酸： HF，HClO，H2O2，H2S，H2SO3，HNO2，H3PO4，H2CO3,H2SiO4,Al(OH)3,H2C2O4,

有机酸：CH3COOH,苯酚等。

弱碱：NH3XXXXXH2O, Al(OH)3 ,Fe(OH)3等

知识反馈2：

1、在下列物质中：

①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH

属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________，

属于非电解质的是____________．既不属于电解质也不属于非电解质

二．离子反应

1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。即在水溶液中有离子参加的反应。

2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

3．离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查

4．书写离子方程式应注意的问题：

⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能

写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑵单质、氧化物、难溶于水、难电离的物质、浓硫酸，非电解质在离子方程式中一律写化学式；

易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

初学要记住常见的酸，碱，盐溶解性表和常见的弱酸，弱碱。

⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

⑷反应物中的微溶物，是澄清溶液时写离子符号，处于悬浊液或固体时写化学式，生成物中的微溶物一律视为沉淀，写化学式，标 “↓” 符号

知识反馈3：

写出下列反应的离子方程式

BaCl2+AgNO3

②大理石和盐酸反应

③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

④铁屑放入硫酸铜溶液

⑤氧化铜粉末加入稀硫酸

⑥向氨水中通入氯化氢

⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应

5.离子方程式正误判断

（1）看离子反应是否符合客观事实, 不可主观臆造产物及反应

（2）看 “%P” “
 ” “↑” “↓”等是否正确

（3）看物质是否可拆

（4）看是否守恒 (原子个数守恒, 电荷守恒)

（5）.看是否漏掉离子反应

（6）.看反应物或产物的配比是否正确.

（7）看是否符合题设条件及要求.如 “过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量” 以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响.

知识反馈4：

1、下列离子方程式中正确的是（ ）

A. 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+ H2O

B. 单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+＝2Fe2+

C. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O ＝Na+ + OH- + H2↑

D. 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O

2. 下列离子方程式中，错误的是（ ）

A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

B. 纯碱水溶液和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑

C. 硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3XXXXXH2O

D. 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3XXXXXH2O = NH4+ + CH3COO- + H2O

6. 离子共存问题

离子共存就是离子间不发生反应。

Ⅰ发生复分解反应而不能共存：

⑴生成难溶物或微溶物：

⑵生成气体或挥发性物质：

⑶生成难电离物质：

Ⅱ.发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

注意：附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。

常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（绿）、MnO4-（紫）等。

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

知识反馈5：

1、下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）

（A） Ba2+、Na+、I－、ClO－

（B） Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－

（C） K+、Cl－、HCO3－、NO3－

（D） Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－

2、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

（A）H+、Fe2+、SO42－、NO3－

（B）H+、NO3－、ClO－、Cl－

（C）Na+、OH－、SO42－、HCO3－

（D）Cu2+、Na+、S2－、SO42－

3、下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）

（A）Na+、NO3－、AlO2－、SO42－

（B）Na+、NO3－、SiO32－、K+

（C）K+、Cl－、AlO2－、CO32－

（D）Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+

课堂小结：

课后作业：完成学业水平测试上相应习题。

课后练习

1.写出下列反应的离子方程式：

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3＋＋3NH3XXXXXH2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

(2)小苏打与乙酸溶液混合: HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(3)氧化镁溶于稀硫酸: MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

(4)澄清石灰水中加入盐酸: OH－＋H＋===H2O

(5)Cl2通入水中: Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO

(6)明矾溶于水发生水解: Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋

(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2: 4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋

(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液: Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－

(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合: NH4＋＋OH－===NH3XXXXXH2O

(10)浓HNO3与Cu的反应: Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(11)浓H2SO4与Cu混合加热: Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热: NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合: SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓

(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合: HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑

(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合: H＋＋OH－===H2O

2. ．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A. 稀盐酸与铜片反应： Cu+2H+ %P Cu2++H2↑

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42－ %P BaSO4↓

C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32－+2H+ %P H2O+CO2 ↑

D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ + Cl－%P AgCl↓

3．下列离子方程式正确的是（ ）

A. 稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+ %P 2Fe3++3H2↑

B. 碳酸氢钠溶液与盐酸混合： CO32－+2H+ %P CO2↑+H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH－ %P Cu(OH)2↓

D. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+ %P Ca2++CO2↑+H2O

4．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2H+ %P Cu2++H2O

B. 硫酸与氯化钡反应： Ba2++SO42－ %P BaSO4↓

C. 金属钠与水反应：2Na+2H+ %P 2Na++H2↑

D. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H++2Cl－ %P 2Fe2++3H2O+Cl2↑

D. 氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO
==CuSO4

5．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+==Fe2++H2↑

B.硫酸滴在碳酸钾上：CO
+2H+==H2CO3

C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO
+H+==CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-==Cu(OH)2↓+SO

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、Ca2+、Cl-、CO
B.Na+、 Fe3+、SO
、OH-

C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO

7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. Fe3+、NO3－、OH－ B. H+、SO42－、CO32－

C. Mg2+、NH4＋、SO42－ D. Ag+、NO3－、Cl－

8．下列各组离子为无色，且在溶液中能大量共存的是（ ）

A. Cu2+、SO42－ B. H+、CO32－

9．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A. Al3+、Cu2+、NO3－、S2－ B. Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、K+、HCO3－、SO42－

10．下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是（ ）

A. K+、Na+、HCO3－ B. K+、Na+、AlO

C. NH4+、Al3+、NO3－ D. Na+、Fe3+、Cl－

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