离子反应及其发生的条件 教案

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离子反应及其发生条件

教

案

设

计

教师：张某某

离子反应及其发生条件

教师：张某某

【教学目标】?

让学生理解离子反应发生的实质，掌握复分解型离子反应发生的条件。

通过组织学生实验探究，掌握离子反应的实质与离子反应的条件。?

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，并激发学生学习化学的兴趣与情感。

【教学重点】?

离子反应发生的实质的探究和提出问题、解决问题的方法与能力?

【教学难点】?

引导学生设计离子反应发生的实质的探究方案?

【教学方法】?

情境激学法、实验探究法、讨论归纳法?

【教学准备】?

实验器材：电流表、电源、导线、烧杯

实验药品：CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、HNO3溶液

学生准备：每7人为一个小组

【教学过程】

导课：

上课前，老师先考大家一个小问题，之前我们学习的制备胶体的实验中第一个注意事项是什么大家还记得吗？制备胶体为什么要用蒸馏水？口说无凭，老师刚从卫生间接了一杯自来水，我们来看看是不是真的有电解质离子。

将自来水中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银，出现了什么现象？通过我们之前学习的离子检验，证明自来水中存在Cl-离子，这个白色沉淀也就是氯化银。那么氯化银产生的实质是什么？又怎样用方程式表示？通过今天这节课我们一起来解决这些问题。

复习：

什么是电离？

2.写出下列物质在水中的电离方程式。

Ba(OH)2:

CuSO4:

AgNO3:

任务一：

通过电离方程式，我们知道在硫酸铜溶液中有铜离子和硫酸根，氢氧化钡溶液中有钡离子和氢氧根，若将等物质的量浓度的CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，是否发生化学反应？请大家在小黑板上写出反应的化学反应方程式。给大家一分钟时间来讨论一下，有哪些方法可以验证两者发生了化学反应。

【引导学生分析化学反应，部分学生将稀硫酸与氢氧化钡直接混合以产生了沉淀为判据，证明二者发生了化学反应，部分学生先在氢氧化钡溶液中滴加了酚酞，溶液变红，再滴加硫酸铜，观察到红色褪去，证明硫酸铜与氢氧化钡发生了反应。由此，引导学生归纳出一般验证物质反应的方案—检验新物质的生成（产生沉淀）或反应物的消失（含酚酞的氢氧化钡溶液红色褪去）。】

任务二：

接下来交给大家另一个任务，通过对电离的理解，请大家分别用图表示出硫酸铜、氢氧化钡溶液中微粒的示意图，以及混合后溶液中微粒的示意图。

/

【引导学生从微观层面即离子层面探究溶液中微粒的变化，发现离子变少】

这是我们通过学到的知识，推断出在在溶液中会发生这样的变化。实践是检验真理的唯一标准，如何通过实验来验证溶液中的离子是不是真的如我们所画的变少了，从而生成了硫酸钡与氢氧化铜呢？

大家如果没什么思路的话，老师给大家一个提示:

任务三：

在学电解质的时候我们提到，电解质溶液导电的实质是因为有自由移动的离子，并且离子越多导电能力就越强，大家能不能通过这个提示，来想一想如何通过实验验证硫酸铜与氢氧化钡反应时溶液中离子减少了？

实验方法：

1.取20mlCuSO4溶液倒入小烧杯中，在外电路将电流表、电源连接成串联电路，将金属片插入溶液中时观察电流表现象。

分析：电流表指针偏转，说明硫酸铜溶液导电，原因是硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子与硫酸根。

2.向烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，观察烧杯中的现象，以及电流表变化。

分析：产生白色沉淀，且小灯泡逐渐变暗。说明加入Ba(OH)2后，溶液中的离子逐渐减少。离子去了哪里？发生反应结合为沉淀。

结合之前我们画的微粒示意图与实验结果，我们发现CuSO4、 Ba(OH)2溶液混合后Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀，Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，导致溶液中自由移动离子数目减少。

任务四:

请学生分组探究在微观层面以反应物生成物来表示这个反应，可以怎么表示？

Ba2++SO42-+Cu2++OH=BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓

我们把这种有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应的实质应该是一个怎样的反应过程呢？

【板书】

一：离子反应

概念：有离子参加的反应

实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程

而我们刚刚在小黑板上书写的这种用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子，我们就把它叫做离子反应方程式。

【板书】

二：离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子

现在我们对离子反应以及离子反应方程式都有了一个概念上的认知，那么我们再回到这节课刚开始，老师做的自来水的实验，我们往自来水中加入了硝酸酸化后的硝酸银，验证出自来水中存在氯离子，从而生成了氯化银沉淀，那么大家现在能否写出这个反应的离子反应方程式？

Cl-+Ag+=AgCl↓

【课堂练习】

1.完成下列表格并书写下列反应的离子方程式：

实验

溶液

反应前溶液中主要存在的离子

反应后溶液中主要存在的离子

反应后离子数目的变化

反应的本质



1

CuSO4溶液













BaCl2溶液











2

NaOH溶液













盐酸溶液











3

Na2CO3溶液













盐酸溶液











【课堂延伸】

学习离子反应在我们日常生活中有很大的用途：

1、检验某些离子的存在

2、用于混合物的提纯

3、消除水中的污染物

4、离子共存问题

5、有关除杂质的问题 XXXXX XXXXX

【课后作业】

查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的应用。

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