化学专题复习--------离子反应复习

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　　离子方程式复习

会考知识点:

电解质.非电解质的概念

强弱电解质,电解质的电离方程式

离子反应的本质和发生条件

离子方程式

例1：下列物质属于强电解质的是（ ）

A、酒精 B、氯化钠溶液

C、CH3COOH D、熔融的MgCl2

E 、Cu F 、 Cl2

D

化合物——>

是否

电离

电解质

非电解质

{

强电解质

弱电解质

{

{

强酸

强碱

大多数盐

弱酸

弱碱

水

{

电离

程度

___>

强电解质

1.强酸:H2SO4、HNO3 、 HCl等

2.强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等

3.大多数盐(包含难溶性盐)：与溶解度无关

K+,Na+,NH4+,NO3-,HCO3-均可溶

Cl- 除AgCl外 , 可溶

难溶性盐:BaSO4、Ag2SO4、CaSO4

{

可溶性盐

{

弱电解质

1.弱酸: H2CO3,HClO,CH3COOH等

2.弱碱: 不溶性碱如:Cu(OH)2,Mg(OH)2;

和氨水 NH3.H2O

3.H2O

写出下列物质的电离方程式：

NaHCO3

KClO3

Ba(OH)2

H2O

练习

下列物质中是电解质的是：______________

是非电解质的是________________。

① NH3XXXXXH2O ② NaOH ③ NaHCO3

④ C12H22O11 （蔗糖） ⑤ H2SO4 溶液

⑥ HCl （氯化氢）⑦铁⑧ SO2

①②③⑥

④ ⑧

一：离子反应

（1）概念：

（2）意义：

在水溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应

如： H+ +OH- =H2O

不仅能表示一定物质间的反应，还可表示同一类物质的反应

(3)离子反应发生的条件

1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

CO32- + Ca2+ = CaCO3

3）生成难电离的物质，

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H+ + OH- = H2O

2） 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

CO32- + 2H+ = H2O + CO2

如弱酸、弱碱、水等。

（4）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子

书写方法：1、写---写出化学方程式

2、拆---把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形式

3、删---将不参加反应的离子从方程式两端删去

4、查---原子个数、电荷数是否相等

例1:硫酸铵与氢氧化钡溶液共热

拆----易溶于水,易电离的物质

即易溶于水的强电解质:

强酸,强碱,可溶性盐

书写下列离子反应方程式：

1.澄清石灰水与稀盐酸反应

2.钠与水的反应

3.大理石溶于醋酸

4.碳酸氢钠溶液中加NaHSO4

练习：热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。

用盐酸：

　CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

　Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2HO2

用醋酸：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

Mg(OH)2＋2CH3COOH＝Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O　

胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出小苏打能和盐酸发生离子反应：

如果病人同时患胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出这一反应的离子方程式为：

练习

HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

如 Ca(OH)2＋2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

熟石灰

氯化铵

注意事项：

1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；

2反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液写成化学式。

例：向石灰乳中加入稀硫酸

如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。

3.铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。

NH4Cl与NaOH 稀溶液,不加热反应

NH4++OH-=NH3.H2O

NH4Cl与NaOH浓溶液或加热反应

NH4++OH- = NH3↑＋H2O

△

4.反应物的量不同，离子方程式也会不同。

【例】完成下列离子反应方程式

1.向氢氧化钙溶液中加入少量的CO2气体

2.向氢氧化钙溶液中加入过量的CO2气体

CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 +H2O

CO2+OH-= HCO3-

↓

下列离子方程式正确的是（ ）

A、铁与稀硫酸　

　　2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

B、硫酸和Ba(OH)2的反应

　　SO42- + Ba2+ =BaSO4

C、铜与硝酸银溶液

　　Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D、硫酸铵与氢氧化钠溶液共热

NH4+ +OH- =NH3 +H2O

↑

↓

↑

?

D

下列离子方程式正确的是：（ ）

A、烧碱与碳酸氢钠溶液的反应

HCO3-+OH- =CO32-+H2O

B、碳酸钙受热分解的 离子方程式:

CaCO3= CaO+ CO2

C 、 Cl2通入石灰乳中

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D、铁片插入氯化铁溶液中

Fe + Fe3+ =2Fe2+

?

↑

A

小结：离子方程式书写：

1、是否符合事实

2、分清拆与不拆

质量是否守恒,

电荷是否守恒,

得失电子是否相等

{

3.查--

(5)离子共存

（找离子之间的反应）

判断下列各组离子能否大量共存

① Ca2+ Na+ CO32- NO3-

② Ca2+ Na+ SO42- NO3-

③ H+ K+ Cl- OH-

④ NH4+ K+ OH- SO42-

⑤ H+ K+ HCO3- SO42-

⑥ Na+ K+ CO32- OH-

生成难溶物 CaCO3

生成微溶物 CaSO4

生成水

生成NH3XXXXXH2O

生成弱酸 H2CO3

能大量共存

离子不共存情况：

⑴生成难溶物或微溶物：

如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、

Ca2+与SO42-等

⑵生成气体或挥发性物质：

如： OH-与NH4+ 、

H+与CO32-、HCO3- S2-、SO32-等

⑶生成难电离物质：

如：H+与Ac-、ClO-、等生

成弱酸；

OH-与NH4+生成的弱碱；

OH-与HCO3-生成水

H+与OH-生成水

(4)发生氧化还原反应而不共存:

如:2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+

Fe3++I- =Fe2+ + I2

在强碱性溶液中能大量共存并且无色透明的离子组合（　　）Ａ　　Na+ NH4+ NO3- Cl-

B K+ CO32- Na+ NO3-

C Ca2+ Ba2+ HCO3- Cl-

D MnO4- SO42- K+ Na+

B

3、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）

A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B、Ba2+、K+、OH-、NO3-

C、H+、SiO32-、NH4+、SO42-

D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

D

离子反应的本质:

反应物的某些离子浓度减小

在碎蛋壳上滴上稀盐酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳可能含有___________；并写出上述两个反应的离子方程式_______________________________

CaCO3

写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

（2）碳酸氢钠溶液与盐酸混合

（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

（4）硫酸铵与氢氧化钠溶液共热

（5）氢氧化铜和稀盐酸反应

（6）碳酸钠溶液与醋酸反应

(7) 石灰石溶于硝酸

(8) 将钠块投入水中

(9)将氯气通入溴化钠溶液

(10)氯化铝溶液中滴入氨水

(11)铜粉投入硝酸银溶液中

(12)将氯气通入氯化亚铁溶液中

(13)铜粉投入氯化铁溶液中

(14)氯化铵溶液中加入NaOH并加热[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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