化学方程式的书写

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信息型氧化还原方程式的书写

知识储备

还原产物：

氧化产物：

氧化剂：

还原剂：

一：熟悉常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物

二：熟练掌握氧化还原反应的配平方法

三原则：原子个数守恒(所有反应)、得失电子守恒

(氧还反应)和电荷守恒(离子反应)

常用方法：最小公倍数法；歧化反应倒配法；

归中反应正配法；缺项配平法等

例1

(2014XXXXX上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂

反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4

、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式

___________________________________________________ 。

一：平铺直叙型（直接给出氧化剂还原剂氧化产物还原产物）

题型归纳

最小公倍数法配平步骤小结：

标变价，列变化，令相等，配系数

3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

H2SO4＋H2S＋KMnO4===S↓＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

↓5

↑2

XXXXX5

XXXXX2

【练1】（14课标I）次磷酸(H3PO2)是一种精细化

工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

歧化反应---倒配法

归中反应---正配法

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2

↑

P4+Ba(OH)2=PH3+Ba(H2PO2)2

（14重庆）NaBH4是一种重要的储氢载体，

能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，

该反应的化学方程式为________________________________

（13大纲）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气

的化学方程式______________________

2 NaNO2+ (NH4)2SO4=2N2+Na2SO4

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2

例（浙江理综） 已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。写出反应的化学方程式___

3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O

二、信息推理型（给出部分反应物或生成物，根据

信 进行推断完成方程式）

练（14安徽）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________

（14天津）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________

练

S2O32- +4Cl2+5H2O=2 SO42- +8Cl- +10H+

Cl2+2ClO2—=2Cl—+2ClO2

小结：

仔细阅读要书写的“方程式”

读题，找到方程式的“原型或原理” ，

迭加是常用的推理方法

往往是解题的关键所在！

确定反应物，推断生成物，配平！

离子？

化学？

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4XXXXX7H2O)，过程如下：

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ；

Fe2(SO4)3 + H2O + S

FeS + O2 + H2SO4—

确定反应物!

推断生成物?

4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S

① 反应的“原型与原理”，

② 反应的“迭加”。

例2 V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位

置如下图所示：

V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式 ；

(5)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为 。

ClO- + 2NH3 = N2H4 + Cl-+ H2O

N

Cl

C

Al

已知过二硫酸根离子（S2O82-）具有强氧化性，

其还原产物是SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过二

硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子的催化作用下

可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的离子

方程式。

5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+

三、缺项配平型

练[2014XXXXX天津理综，9(7)]Na2S2O3还原性较强，

在溶液中易被Cl2氧化成SO42- ，常用作脱氯剂，

该反应的离子方程式为__________________________________________。

1S2O32- + 4 Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8 Cl-+ 10H+

看反应环境用H+ H2O OH-找平

XXXXX

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe(OH)2+ + _____= Fe(OH)3 + Cl-

2 1 ClO－ 1 H2O 2 1

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

课堂小结

本节课你有哪些收获？

牛刀小试（限时1分钟）

2018全国理综卷27（4）

Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00?mL 葡萄酒样品，用0.01000?molXXXXXL?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00?mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________gXXXXXL?1（以SO2计）。

答案：S2O5 2-+2I2+3H2O=2SO42- +4I-+6H+

0.128

课后综合训练

1.大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中含有下列离子：NH4+、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，

（2）一份试液滴加淀粉KI溶液写出反应的离子方程式： 。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。

2.安全气囊在车辆碰撞的瞬间，通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司乘人员。取安全装置中的固体粉末分析，该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质钠，。单质钠在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。

（3）单质钠与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，

1（14大纲）Na2CO3水溶液与Cl2反应的化学方程式为________________________________

2（14北京） N2O4与O2、H2O化合的化学方程式为____________________________________

3

(14天津)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：__________________________________________________

4 (14天津)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

5 (14海南)我国古代曾某某“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，XXXXXXXXXX，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，XXXXXXXXXX，冷某某，毁罐取出，XXXXXXXXXX，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

6 (13北京)NO2能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .

当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .

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