离子方程式的书写
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离子反应
离子方程式
两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果
?
试剂: Na2CO3溶液 、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液
仪器: 试管、胶头滴管
探究实验
相应化学方程式
1. Na2CO3溶液
与CaCl2溶液
混合
2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
3. CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液
混合
产生的白色沉淀
无明显现象
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
——
产生的白色沉淀
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加
反应的物质不同，产生的现象却相同？
成果展示
向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
离子反应
有离子参加的化学反应称为离子反应。
三. 离子反应
1、定义:
2、离子反应（复分解型）发生的条件:
生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）
3.离子方程式
相应化学方程式
1. Na2CO3溶
液与CaCl2溶
液混合
2. Na2CO3溶
液与Ca(OH)2
溶液混合
3. CaCl2溶液
与Ca(OH)2溶
液混合
Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
——
相应离子方程式
CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+＝CaCO3↓
——
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
探究过程
信息提示
!
离子方程式的书写
离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。
1. 写出反应的化学方程式。
2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。
3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。
4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所
带的电荷总数是否相等。
Na2CO3 + 2HCl %P2 NaCl + CO2↑+H2O
2Na++CO32- + 2H++2Cl- %P2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O
CO32- + 2H+ %P CO2↑+ H2O
写
拆
删
查
写 (基础)
拆 (关键)
4、离子方程式的书写
溶于水但难电离的物质
溶于水且完全电离的物质
强酸 强碱
可溶性盐
弱酸 弱碱 水
原子数目和离子所
带的电荷总数
删 (手段)
查 (保障)
难溶于水
小试身手
根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式.
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
离子方程式的改写强调
(1)能改写成离子符号的物质，必须同时具备易某某、易电离这两个条件。需要熟记的有：
a.强酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；
b.强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]；
c.可溶性盐。
⑵用化学式表示的物质：非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物质、单质、气体、氧化物、浓硫酸等。
⑶微溶物处于澄清状态(如澄清石灰水)时写离子形式，处于浊液或固体状态(如石灰乳)或在生成物中出现时写化学式。
⑷强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO42-)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCO3- )，碱式盐写化学式。
5、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
表示所有同一类型的反应。
请大家写出下列反应的离子方程式：
盐酸与氢氧化钾反应，
稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质：
H＋＋OH— ＝ H2O
练习：
1、将下面的化学方程式改写为离子方程式：
2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O
2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + CO2↑+H2O
CH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2O
能力拓展
2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.
［练习1］ 、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应
2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
4、氯气和氢氧化钠反应
［练习2］利用溶液导电性装置进行实验，向盛某某H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程式。
随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮→ 渐暗→ 熄灭→ 渐亮，
反应为：Ba(OH)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2H2O
［练习3］ ：下列叙述正确的是（ ）
A.电解质溶液中除阴阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
B.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液
C.强电解质都是离子化合物，熔融状态下均能导电
D.电解质溶液中尽管阴、阳离子数目不一定相等，但阴离子带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数一定相等
D
［练习4］ ：某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（ ）
A.为非电解质 B. A是共价化合物
C. A是离子化合物 D. A为弱电解质
C
常见弱酸弱碱：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4等
弱碱：NH3XXXXXH2O、多数难溶碱（除Mg(OH)2外）
小结
三、离子反应
1、定义
2、离子反应的条件
3、离子方程式
4、离子方程式的书写(写、拆、删、查)
注意事项
5、离子方程式的意义
作业布置与课外拓展
1、作业布置；
2、泡沫灭火器的工作原理及离子方程式的书写。[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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