金属的化学性质

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金属的化学性质

第二课

一、钠的性质

1.与O2的反应：

2.与滴有酚酞的水反应现象及原因：

探讨：为什么不能用手去拿金属钠？

为什么要把钠保存在煤油中？

钠着火时怎么灭火？

3.钠与硫酸铜溶液反应现象及原因：

条件不同，产物不同

浮、熔、游、红

因为手上有汗，能与钠反应

因为钠与煤油不反应且密度比煤油大

用沙土覆盖

浮、熔、游、蓝色沉淀，黑色沉淀；结论，先与水反应，生成的NaOH溶液再与溶质反应

二、铝的性质

新课提问：

铝与铁哪个活泼？

在空气中铝与铁哪个耐腐蚀？

铝

铝

实验3--3 铝在空气中加热

现象：

原因分析：

1.铝与氧气反应

铝熔化成液体但不落下

铝的氧化膜致密且熔点比铝高

4AL + 3O2 == 2AL2O3

2.铝与酸反应

实验3--4 未打磨的铝片投入到稀盐酸中

现象：开始

加热后

在试管口点燃

结论：铝能与盐酸反应生成氢气

没有现象

致密的氧化膜阻止了铝与盐酸的接触

铝片溶解，有大量气泡产生

发出尖锐的暴鸣声

有氢气生成

2AL + 6HCL == 2ALCL3 + H2

3.铝与碱溶液反应

实验3--5 把铝投入到NaOH溶液中

现象

在试管口点燃气体

结论 ：铝能与强碱溶液反应生成氢气

铝片溶解，有气体产生

产生尖锐的暴鸣声

2AL + 2NaOH + 2H2O == 2 NaALO2 + 3H2

4.铝与水的反应

实验3--6 把铝片投入到滴有酚酞的水中，并煮沸

现象

结论

常温下无现象 ，加热煮沸溶液未变红

铝与水不反应

三、铁的性质

实验3--7 课本50页

各试剂的作用：湿棉花

肥皂水

实验现象

结论 铁能与水蒸气反应放出氢气和生成四氧化三铁

提供反应物 水

收集并检验生成的气体

加热后有气泡生成，用火柴点燃发出尖锐暴鸣声，用铁放在试管上方粉末发生移动

3Fe + 4H2O (g) == Fe3O4 +4 H2

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