铁和铝

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铁和铝物理性质以及化学性质一、 铝的物理性质 现代高铁 1、与非金属反应的比较（O2、S、卤素） 2、 与酸反应的比较与氧气反应与盐酸反应二、化学性质2Al+6H+=2Al3++3H2?（常温下与浓硫酸浓硝酸发生纯化）特殊的性质3、铝与碱反应4、与某些氧化物反应——铝热反应(还原剂)(氧化剂)3.与碱反应

反应的机理：

铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 失2×3 e－得6×e－试试看： 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O铝的用途1、铝合金，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶等

2、导电率是铜的2/3，密度是铜的1/3，电器制造、电线电缆、无线电工业

3、热的良导体，制各种热交换器散热材料和炊具

4、较好的延展性，用于包装香烟、糖果等

5、氧化物保护膜，制化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道

6、银白色光泽，做涂料（俗你“银粉”、“银某某”）

7、燃烧时耀眼光芒，用于制爆炸、照明混合物

8、铝热反应，用于焊接钢轨、熔炼难熔金属

9、铝板的反射性能制太阳灶反射镜

10、吸音性能，用于装修天花板古代炼铁游离态：

化合态：(一)、存在少量存在于陨石中(二)、物性银白色、熔点1535℃

纯铁抗腐蚀能力强，能被磁铁吸引和磁化一 铁3Fe+2O2==Fe3O4

( 四氧化三铁)

2Fe+3Cl2==2FeCl3

(三氯化铁)

Fe+S==FeS (硫化亚铁)点燃点燃△(三)、化学性质1、与非金属：氧气、卤素、硫等2、与水反应3、与酸反应(1)非氧化性酸

(2)强氧化性酸

(3)钝化(稀硫酸、盐酸)(浓硫酸、硝酸)(常温下浓硫酸、浓硝酸)Fe+2H+=Fe2++H2?4、与盐反应： 氯化铜、氯化铁等Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4）O2 水蒸气

Fe3+

Fe铁的显价规律：小结弱氧化剂（S、H+、Cu2+、 Fe 3+）

Fe2+

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