金属铝的性质及应用(修改版) - 副本
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思考
1、铝在生活中有哪些用途？反应了铝哪些物理性质？
2、根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？
3、铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？
4、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？
5、铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液？
6、什么是铝热反应？
铝的性质
（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素
周期表，受到英国皇家学会
的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
“铝的趣史”
一、铝的存在：
铝元素在自然界以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是 ；
地壳里各种元素的含量图（质量分数）
Al
铝 Aluminum Al
二、铝的物理性质
1、物理性质
银白色
固态
较小
良好
良好
？
660.4℃
铝比较活泼,具有还原性
三、铝的化学性质
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）
Cu Hg Ag Pt Au
【问题与讨论】
1.铝与非金属单质O2的反应
（1）常温下，Al与空气中的O2反应，生成致密的氧化膜并牢固的覆盖在Al的表面，可以阻止空气进一步与Al的反应。
常温 4Al+3O2=2Al2O3 (使铝具有很好的抗腐蚀能力)
（2）Al在O2中点燃
现象：产生耀眼的白光，放出大量的热 。
实验探究
2-1、Al片打磨后浸入6mol/L的稀盐酸中，观察现象。
有气泡产生
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？
讨论
实验现象
离子方程式
化学方程式
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
实验探究
无明显现象
无明显现象
问：铝与冷的浓硫酸或冷的浓硝酸有没有发生化学反应？
钝化：铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行。
表面钝化
表面钝化
提示：浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性
2-2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？
铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化
钝化也是一种氧化还原反应。
猜想
观察与思考
写出该反应的化学方程式及离子方程式：
3、铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液？
如何通过实验验证？
（1）Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH 溶液中：
现象 Al片表面有气泡冒出
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+ 3H2↑
4.铝与某些氧化物反应
化学方程式：
放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。
该反应的用途：
焊接铁轨、冶炼金属
—铝热反应
铝热剂
{交流与讨论} 铝热反应利用了铝的什么性质？答：利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质
铝热反应用于焊接钢轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌
练习：
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
今天你学到了什么？
●铝的物理性质与用途：
●铝的化学性质(具有还原性，作还原剂）：
1.与氧气反应
2.与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，
在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
4.与氢氧化钠溶液反应放出氢气
3.与某些金属氧化物反应—铝热反应
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
铝片未发生明显变化
铝片未发生明显变化
铝片上产生大量无色的气泡
铝片上产生大量无色的气泡
活动与探究
氢氧化
钠溶液
Al片不溶解
Al片不溶解
B
2.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ）
A.铝不活泼???
B.具有两性??
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
D
D
４.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是：（ ）
Ａ.盐酸 Ｂ.浓硝酸 Ｃ.氨水 Ｄ.NaOH溶液
D
5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：（ ）
A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
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