硫及其化合物
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自然界中硫元素主要以三种形式存在：
硫单质
含硫矿物（低价硫）
硫酸盐
生产生活需要
含硫废物
研究硫的转化对满足需求、减轻污染都具有重要意义
硫
一、硫物理性质：
俗称 ，是一种 色粉末，
易某某 ： 微溶于： 不溶于：
硫磺
淡黄
CS2
洒精
水
二、硫化学性质： （既有氧化性又有还原性）
（1）与金属反应：
2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸)
Fe+S=FeS (黑色)
Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞）
2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
（生成低价离子）
2、跟非金属反应
(火焰)空气中：淡蓝色，
纯氧中：明亮蓝紫色
臭鸡蛋气味
3、与氧化剂的反应：
4、与碱的反应：
（实验室可用于清除硫）
课堂练习
1、0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是（ ）
A．铁 B.铜 C.铝 D.钾
2、汞洒落在地面，一般会用 来处理，原理是什么？
硫粉
BD
练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
①与Fe反应：2Fe +3Cl2 ==== FeCl3
Fe +S ==== FeS
②稳定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4
④酸性：HCl＞H2S
⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓
A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
点燃
△
D
一、SO2物理性质:
①无色、刺激性气味、有毒气体
②密度比空气大
③易某某水(1∶40)
④易液化(－10℃)
你还知道哪些气体易某某水？
易液化？
二氧化硫
1、具有酸性氧化物通性：
二、 SO2化学性质：
C与碱反应
b与碱性氧化物反应
ｄ与某些盐反应
a 与水反应 （能使石蕊试液变红）
Na2CO3、NaHCO3，Ca(ClO)2
SO2 + CaO = CaSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O
SO2过量时生成酸式盐HSO3-， 碱过量时生成正盐。
思考与交流
1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？
2、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？
3、除杂CO2（SO2）？
4、H2SO3的酸性如何？
SiO2和水不反应
先浑浊后澄清
饱和NaHCO3
2、还原性：
设计实验验证SO2的还原性 ？
与KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应
5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HX
较强
还原性：SO2〉I -〉Fe2+〉Br-〉Cl-
SO2+H2O2=H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
2CaSO3+O2=2CaSO4
形成酸雨的主要反应
脱硫时生成石膏的反应
思考：
1、 SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？
2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
无明显现象
请写出SO2和FeCl3反应的离子方程式。
SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；
但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，
所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。
2H2SO3＋O2=2H2SO4
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
3、氧化性：
SO2
+4
+6
0
－2 ＋4 0
-2e－XXXXX2
还原剂 氧化剂
+4e－XXXXX1
较弱
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S ↓+Na2SO4+3H2O
4、漂白性：
思考1：
SO2和氯水的漂白有何不同?
品红
SO2
褪色
加热
变红
可以用品红来检验SO2的存在
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水产生的
H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色
物质，能使紫色石
蕊试液褪色
漂白某些有色物质，
不能使紫色石蕊试
液褪色
思考2： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；
后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
不同！
SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同．①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的酸性．
思考3、若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ）
A、慢慢褪色 B、立即褪色
C、先褪色后恢复原来颜色
D、不褪色
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
D
SO2与CO2的异同点
（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：
H2SO3＞H2CO3
（3）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。
（1）SO2具有漂白性， CO2没有
同：
异：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
思考3
(1)品红溶液
(2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
思考5、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：
C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
请设计实验来验证反应中的CO2和SO2产物。
实验方案：
品红溶液
KMnO4
溶液
品红溶液
石灰水
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？
溴水、氯水等
该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？
后面一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。
思考６：
实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。
问题引导：
乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？
实验方案：
品红溶液
NaOH
溶液
品红溶液
KMnO4
溶液
思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？为什么？
三、SO2的实验室制备
1、原料：
Na2SO3（可溶性粉末）
浓硫酸（70%）
2、原理：
Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
思考：能否用稀硫酸？
3、发生装置：
思考１：实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？
实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收
Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
亚硫酸钠粉末和浓硫酸
向上排空气法
用氢氧化钠溶液吸收SO2
浓硫酸
二氧化硫的实验室制法
小结：
思考２：工业上是如何制SO2？[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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