电离常数 刘某某

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 电离平衡常数

温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表所示：

1、该反应的平衡常数的表达式_________，

该温度下，K=_______________

2、如果升高温度，平衡常数K增大，则该反应是_____反应

（“放 热”“吸热”）

3、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和

0.20 mol Cl2，此时反应v正____v逆 (填“>”“＜”“=”)

化学平衡常数溶解平衡常数电离平衡常数?判断可逆反应的

最大限度

?通过化学平衡常数k，

判断反应焓变△H

③利用Qc与K,判断

反应方向

写出下列各反应的平衡常数表达式

1、NH3?H2O(aq) NH4+(aq)＋OH－(aq)

2、 CH3COOH (aq) CH3COO－(aq) ＋H＋ (aq)

3、H2CO3 –(aq) H+ –(aq) + HCO3 － (aq)

化学平衡常数溶解平衡常数电离平衡常数平

衡

常

数比较弱电解质的强弱?判断化学反应的

最大限度

?通过化学平衡常数k，

判断反应焓变△H

③利用Qc与K,判断

反应方向

下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是(　　)

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1HZ

B．反应HZ＋Y－ = HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、

NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数

大于0.1 mol/L HX

B已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2 = HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF = HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF = HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小BAD碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常某某，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则

H2CO3 HCO3- ＋H＋的平衡常数K1= 。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）

4.2×10－7平衡常数的意义：

（1）平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表明反应进行得越 ； K值越小，表示反应进行得越 。

（2）电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。

电离常数越大，弱酸的酸性越 ，弱碱的碱性越 。

完全不完全强强谢谢！[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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