铝的重要化合物

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铝的重要化合物

红

宝

石

蓝 宝 石

刚玉硬度仅次于金刚石，

主要用于高级研磨材料。

人造刚玉制作的高速切割砂轮

熔化铁的温

度超过

1600℃，用氧化铝等材料做成的耐火砖砌成的炉体，使用期可超过三年。

1、氧化铝

难溶于水

很高

很大

氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料

氧化铝的化学性质

① 与盐酸的反应

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3++ 3H2O

② 与强碱溶液反应

Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3+2OH- = 2AlO2 -+ H2O

氧化铝是典型的两性氧化物

2、氢氧化铝

[其他名称]：胃舒平

[主要成分]：氢氧化铝

[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃疡表面起机械保护作用。

[适用症]：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等

[不良反应]：长期水剂量服用，可致严重便秘。

Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

如何制备Al(OH)3呢？

提供药品：硫酸铝溶液 稀盐酸

氢氧化钠溶液 氨水

提供仪器：试管 胶头滴管

实验步骤：试剂及其用量、主要仪器、

主要操作

(1)氢氧化铝的制备

方案二：在试管里加入约1mL 硫酸铝溶液,用胶头滴管逐滴滴加NaOH溶液至过量

方案一：在试管里加入约1mL 硫酸铝溶液,用胶头滴管逐滴滴加氨水至过量

1. 实验过程中，注意分工合作，认真观察，记录现象。

2. 在进行“逐滴滴加”操作过程中注意：缓慢

滴加，边滴加边振荡试管并观察现象。

3.制得的氢氧化铝备用。

实验环节

温馨提示:

生成白色胶状沉淀,氨水过量时，沉淀不溶解

先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解

实验结论：

1、实验室制备Al(OH)3

铝盐溶液和氨水反应

2、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应而不与氨水反应。

Al2(SO4)3+ 6NH3XXXXXH2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3XXXXXH2O= Al(OH)3↓+3NH4+

典型的两性氢氧化物

(2)氢氧化铝的化学性质

与盐酸反应

①Al(OH)3

与氢氧化钠溶液反应

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

氢氧化铝的化学性质

随堂练习

1、判断题

熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行。

XXXXX

铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物。

√

2、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）

①Al2O3 ②AlCl3 ③Al

④NaHCO3 ⑤Al(OH)3

A.①②③ B.①②④

C.①③④⑤ D.②③④

C

与强酸、强碱均能反应的物质：

Al、两性氧化物如Al2O3、两性氢氧化物如Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐如NaHCO3

3、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（ ）

A、MgSO4 B、NaAlO2

C、AlCl3 D、FeCl3

C

Al3+的检验

推断题的突破口

学习了铝及其化合物的性质，请用图示表示铝元素不同形态之间的相互转化。并写出相应的化学方程式以及离子方程式。

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