第三章第二节2铝的化合物

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铝的重要化合物

地壳中含量最多的金属元素

地球上到处都有铝的化合物，像最普通的泥土中，便含有许多氧化铝。我们和铝打交道可不少。衣袋里的硬币、钥匙、钢笔帽；餐桌上的调羹、饭盒、炒锅；房间里的门把手、暖瓶壳、铝制家具；天地间的飞机、汽车、轮船XXXXXXXXXX衣食住行，离开铝简直寸步难行。

---铝 

1825年，丹麦化学家奥斯特第一次制得了纯净的铝。

1、氧化铝

（1）物理性质和用途

物理性质：白色固体、难溶于水，熔点很高，很坚固。

Al2O3的用途

自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。

思考

铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，请推测其中的原因。

Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O

（2） Al2O3的化学性质

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

Al2O3 + 2OH- ＝2AlO2- + H2O

Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O

思考：氧化铝不溶于水，如何制备相应的碱？

探究活动：Al(OH)3的制备

试剂：Al2(SO4)3溶液、

氨水、 2mol/L的NaOH溶液

（2）物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于

水，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。

2、氢氧化铝

（1）实验室制法：

Al3++3NH3XXXXXH2O= Al(OH)3 +3NH4+

铝盐溶液与氨水反应

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

（3）化学性质：

①两性氢氧化物

氢氧化铝溶于强酸、强碱，不溶于弱酸（H2CO3）、弱碱（ NH3XXXXXH2O )。

2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

②不稳定性：

(4)用途

Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　

明矾可用作净水剂。

3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2

明矾：KAl(SO4)2XXXXX12H2O

明矾为无色晶体，可溶于水。

4、偏铝酸钠

（1）与盐酸反应

（2）与CO2反应

从铝土矿中提取铝的工艺流程

（主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质）

铝的重要化合物

第二课时

问题探究

往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，

往NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl3溶液，

现象是否相同？

?

(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

Al3+ + 3OHXXXXX = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OHXXXXX = AlO2XXXXX+2H2O

总式: Al3++4OHXXXXX= AlO2XXXXX+2H2O

现象:先产生白色胶状沉淀并不断增多，出现最大值后沉淀逐渐溶解,最后完全消失。

?

(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量

Al3＋＋3AlO2XXXXX＋6H2O＝4Al(OH)3↓

Al3+ + 3OHXXXXX = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OHXXXXX = AlO2XXXXX+2H2O

总式: Al3++4OHXXXXX= AlO2XXXXX+2H2O

现象:开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不再溶解,至达最大沉淀量时不再变化。

思考：向某某Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，有何现象？

Al3+ + 3OHXXXXX= Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OHXXXXX = AlO2XXXXX+2H2O

Mg2+ + 2OHXXXXX= Mg (OH)2↓

沉淀量

a

b

例1：150mL 1mol/L AlCl3 溶液和240mL 2mol/L NaOH溶液混合 , 能生成沉淀多少克？

有关Al(OH)3的计算

例2：向30mL 1mol/L AlCl3 溶液中滴加 4mol/L NaOH溶液 , 若产生0.01mol白色沉淀，求滴入NaOH溶液的体积是多少？

0.03mol

0.01mol

0.09mol

例3：将一定量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解后，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。求：

(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？

(2)原盐酸的物质的量浓度是多少？

20 160

19.4

11.6

m（沉淀） (g)

V（NaOH）(mL)

练习1、有200mL MgCl2和AlCl3 的混合溶液，其中C(Mg2+)= 0.2mol/L， C(Cl-)=1.3 mol/L，要使Mg2+转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为______ml

80

练习2、有5.1gMg-Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加入4mol/L的NaOH溶液VmL，使沉淀量达到最多为13.6g，则V等于_________

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