沉淀溶解平衡原理第1课时

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中和滴定课前小测1、用盐酸滴定氨水，用（ ）作指示剂，

滴定终点颜色变化为（ ）

2、用氢氧化钠溶液滴定醋酸，用（ ）作指示剂，

滴定终点颜色变化为（ ）

3、滴定时在锥形瓶下面垫一块白瓷板或一张白纸的

作用是（ ）

4、滴定过程中眼睛要（ ）山东淄博博山溶洞**_*官马溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 湖南张家界溶洞 沉淀溶解平衡原理第四单元专题3 溶液中的离子反应一、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。你这节课的目标：的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。二、理解溶度积1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解?87页几种电解质的溶解度（25OC）1.5×10-42228.4×10-60.7961.3×10-1635.73.892.4×10-30.1650.219×10-43.0×10-9实验探究一实验步骤：在上层清液中滴加AgNO3溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：1滴管PbI2溶液几滴

同浓度

AgNO3溶液PbI2说明澄清溶液里存在I-离子，即说明碘化铅在水中有少量的溶解。 溶解

PbI2(s) Pb2＋ (aq) + 2l-(aq)

沉淀

PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡下定义。3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2)表达式：1)概念：Mg(OH)2 ( 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 gCl)=1.92×10-4g/143.5 g · mol-1

= 1.34 ×10-6 mol

c(AgCl)= 1.34 ×10-6 mol/0.1L= 1.34 ×10-5 mol·L-1

Ksp=c(Ag+) ·c(Cl-) = (1.34 ×10-5 )2 = 1.8×10-10（3）已知溶解度求溶度积:小结1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.溶度积和溶度积规则。3.利用平衡移动原理分析沉淀

的生成、溶解。再见[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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