第四章《原某某》
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第四章电化学基础 第一节 原某某
教学目标：1.了解原某某的工作原理及构成条件。
2.掌握电极反应和原某某总反应方程式的书写。
3.能够正确判断原某某的正负极。
教学难点： 理解原某某的工作原理
复习回顾
1、原某某是______________________的装置。
原某某反应的本质是_______________反应。
将化学能转化为电能
氧化还原反应
2、如右图所示，组成的原某某：
（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：
Zn电极是____（填“正”或“负”）极，
其电极反应为_______________，该反应
是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；
Cu电极是______极，其电极反应为
_______________,该反应是_________反应。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极
是____极，其电极反应为_____________，
该反应是________反应；Cu电极是____极，
其电极反应为_______________,该反应是_________反应.
负
Zn －2e - = Zn 2+
氧化
正
2H+ +2e- =H2↑
还原
负
Zn －2e - = Zn 2+
氧化
正
Cu2+ + 2e - = Cu
还原
3、原某某的工作原理
4、原某某的正负极的判断方法:
电子流出的极
电子流入的极
——负极
——正极
较活泼的电极材料
较不活泼的电极材料
——负极
——正极
宏观判断：
①根据电极材料
②根据原某某电极
发生的反应
——负极
——正极
发生氧化反应的极
发生还原反应的极
③根据电极增重还是减轻
④根据电极有气泡冒出：
质量增加的电极
工作后
质量减少的电极
——正极
——负极
工作后，有气泡冒出的电极为正极
练习
判断下列装置是否能形成原某某？
A
B
C
D
E
F
CDE
（1）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属单质）作电极。
（2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两极相连形成闭合电路。
（4）能自发进行氧化还原反应
5、组成原某某的条件
一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
提出问题：
左图是原某某，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有
什么改进措施？
造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直
接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液
中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少
量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表
面也构成了原某某，进一步加速铜在负极锌
表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原
电池了，也就没有电流再产生。
改进措施？
将锌片与硫酸铜溶液隔离
硫酸锌溶液
硫酸铜溶液
为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原某某装置
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳定长时间放电
阅读教材72页
得出结论
盐桥的作用：1.构成闭合电路
2.平衡电荷，使溶液呈电中性
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课堂练习：
用铜片、银某某、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原某某。以下有关该原某某的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原某某仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原某某反应相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③④
C
1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。
2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液
二、原某某的设计
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原某某.
Cu
Fe
CuSO4
FeSO4
化合价升高 失2e-
化合价降低 得2e-
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价升高失2e-
化合价降低得2e-
电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。
电极反应式：
负极：Cu 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3
当堂检测：利用下面反应设计原某某，写出电极方程式；并画出原某某简易图。
总结
1、复习回忆了原某某的形成。
2、进一步了解原某某的反应原理，正确书写电极反应式。
3、利用氧化还原反应原理设计了原某某。[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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