高中化学郝叶某某金属钠

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郝 叶 红

**_*学

苏教版高中化学必修一专题二

第二单元

金属钠的性质和应用

学习目标：

1、认识金属钠的物理性质（颜色、

密度、 硬度、熔沸点）；

4、钠的存在、用途、制备及保存。

2、熟练记忆和运用钠的化学性质 （和氧气、和水、和酸、和盐溶液、 和碱溶液）

3、钠和水的反应现象及解释；

一、钠的物理性质

颜色状态：

硬度：

密度：

导电导热性：

熔沸点：

银白色有金属光泽的固体。

钠很软，可用小刀切割。

电和热的良导体。

轻，密度0.97g/cm3 ，比水小

比煤油大。

低，分别是97.81℃、

882.9 ℃。

二、钠的化学性质

-e-

Na

Na+

-e-

钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态钠存在，只能以化合态存在。如氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠等。

4Na＋O2＝2Na2O 白色固体

1.和氧气反应 常温下

钠和氧气加热时

2Na＋O2 Na2O2

过氧化钠

钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

过氧化钠

思考一：判断正误

1.常温下钠和氧气可以生成氧化钠，加热

可以加快生成氧化钠的速率。

2.1摩尔氧气做氧化剂时，转移电子数一定

是4NA。

3.2摩尔钠和足量氧气充分反应，转移电子

数一定为2NA。

2.和氯气、硫反应

2Na + S ＝ Na2S

加热

自己书写方程式

3.钠和水反应

密度比水小

熔点低，反应放热

产生了气体，气体推动小球迅速移动

反应剧烈、有可燃性气体生成

生成了碱性物质

金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:

芙 蓉 又 想 红

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

分析钠和水生成的是哪种气体，并 写出化学方程式

3.钠和水的反应

1.金属钠为什么要保存在煤油中？

2.金属钠着火，可以用水灭火吗？

不能。因为水与钠反应放热，且生成易燃物 H2火烧得更旺。金属钠着火一般用砂子盖某某。

因为金属钠容易和空气中氧气和水蒸气反应，所以要隔绝空气保存。

3.实验剩余钠能放回原试剂瓶吗？

必须放回原试剂瓶，以免发生危险。

思考二

4、钠和酸反应

2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑

已知钠和酸反应比和水反应更剧烈，

钠先和（ ）反应，再和（ ）反应

酸

水

5、钠和盐溶液反应

已知钠投入硫酸铜溶液中有气体生成，有蓝色沉淀出现，试写出化学方程式

2Na + CuSO4 + 2 H2O ==

Cu（OH）2↓ + Na2SO4+ H2↑

首先 2Na +2 H2O == 2NaOH + H2 ↑

然后 2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+ 2H2O

注意：钠投入酸中，先和酸反应

钠投入盐溶液中，先和水反应

6.钠和碱溶液反应

钠投入碱溶液中，只和水反应

思考：钠投入饱和石灰水中，下列叙述正确的是（ ）（不定项选择）

A 钠浮在水面上，反应剧烈

B 烧杯底部有银白色金属单质生成

C 有白色沉淀生成

D 和投入水中现象完全相同

AC

四、钠的应用制备和保存

1.钠的应用

制取过氧化钠。做高压钠灯。

制某些金属（钛、锆、铌、钽等金属）。

钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。

2.制取

２NaCl　　　　 ２Na＋Cl２

3.保存

少量金属钠保存在煤油中。也可

以密封在石蜡中

1、取一小块金属钠，擦干煤油后，投入到盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 （ ）

A、钠熔化成小球在液面上游动

B、有气体放出

C、溶液变浑浊

D、溶液底部有红色的铜析出

课堂小测

D

3．少量的金属钠长期放置在空气中，最终

的产物是（ ）

A．Na2CO3 B．NaOH

C．Na2O D．NaHCO3

2．钠着火时，下列可以灭火的是（ ）

①泡沫灭火器 ②水 ③黄沙

A．① B．①② C．② D．③

4.一块4.6g钠投入95.4g 的水中，充分反 应某某，溶液的质量分数为（ ） A.4.6% B.8%

C.大于 4.6% D.大于8%

D

A

D

5、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ）

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管

⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚

⑨石棉网 ⑩玻璃片

A．①②④⑨　　

B．③⑤⑥　

C．②③⑤⑦⑩　　

D．⑥⑦⑧

C

6.写出钠和氯化铁溶液反应的化

学方程式

7.氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠

的电子式

金属钠化学性质总结

1.常温下和氧气反应

加热时和氧气反应

2.和水反应

3.和盐酸反应

4.和硫酸铜溶液反应

浮熔游某某

先和酸再和水

先和水反应

化学性质活泼，还原性强

郝叶某某

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