铁 及其化合物教学设计
以下为《铁 及其化合物教学设计》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。
第2课时 铁及其化合物的应用
学习目标
（1）复习巩固已学的铁的物理及化学性质；学习铁的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
一、铁
1、与非金属单质反应（完成下列化学方程式）
Fe + Cl2
Fe + S
Fe + O2
铁在潮湿的空气中生成铁锈（Fe2O3.nH2O）
2、与酸反应: Fe + HCl
铁在常温下遇到浓硝酸和浓硫酸被钝化，钝化属于 （填“化学变化”或“物理变化”），但受热后剧烈反应。
3、与水反应（铁与水蒸气在高温下反应属于置换反应，生成物之一为具有磁性的氧化物）
Fe + H2O
4、与盐溶液反应
Fe + CuSO4
Fe + FeCl3
二、铁的氧化物
化学式
俗名
色态
水溶性
与酸反应（以盐酸为例）
FeO
——
Fe2O3
Fe3O4
(FeO.Fe2O3)
2、铁的氢氧化物
(1) Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
物质
氢氧化亚铁[Fe(OH)2]
氢氧化铁[Fe(OH)3]
水溶性
色态
与酸反应
(以盐酸为例）
稳定性
制法
转化
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是： 迅速变成 色，最后变成 色，反应方程式为
（2）氢氧化铁的制备
①试剂：FeSO4溶液NaOH溶液
②保护Fe2+的措施：a、用经过煮沸除去O2的蒸馏水配制FeSO4溶液
b、向FeSO4溶液里加入少量的铁粉
③保护Fe(OH)2的措施：
a、用胶头滴管将NaOH溶液送至FeSO4溶液的底部，在溶液的最深处生成Fe(OH)2
b、向取用的FeSO4溶液里加入少量苯或煤油，隔离空气
3、铁盐
（1）Fe2+盐：常见的可溶性的Fe2+盐有FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等，其溶液呈 色
Fe3+盐：常见的可溶性的Fe3+盐有FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO3)3等，其溶液呈 色
（2）Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+的检验：
①向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，现象
化学方程式为
②向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，现象是 ，再加入氯水，现象是
化学方程式为
③向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液，现象是
④向FeSO4溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，现象是
Fe3+的检验
①向Fe2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液，现象 ，化学方程式为
②向Fe2（SO4）3溶液中先加入KSCN溶液，现象是 ，化学方程式为
（3）Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe2+→Fe3+
Fe3+→Fe2+
问题：
1、除去FeCl3溶液中的FeCl2用
2、除去FeCl2溶液中的FeCl3用
3、除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4用
4、防止FeCl2变质应加入Fe的原因是
5、检验FeCl2中是否含有FeCl3
检验FeCl3中是否含有FeCl2
小结：“铁三角关系”
三、铁及的化合物的应用
（1）铁的化合物 ①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水
③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
（2）铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病
练习：
1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( )
A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe
2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
3、要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
4、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）
A．Fe3O4 B．FeS C．FeCl3 D．FeCl2
5、50g的下列金属, 分别跟100ml 2mol/L的盐酸反应产生氢气体积最多的是（ ）
A．钠 B．铝 C．镁 D．铁
5、A、B、C 3种溶液中各含Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种离子，向A溶液中加适量铁粉，有红色物质析出；再加C溶液，红色物质溶解，但无物质析出，则A、B、C中依次含有（ ）
A、Ag+ 、Fe3+、Cu2+ B、Fe3+、Cu2+、Ag+
C、Cu2+、Ag+、Fe3+ D、 Cu2+、Fe3+、Ag+
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A 、NH4+ B 、Mg2+ C 、Fe2+ D、 Al3+
7、6瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+ 、Fe2+、Cu2+、Na+的溶液，可以将其鉴别开来的试剂是（ ）
A、氨水 B、NaOH C、HCl D、KSCN
8、用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一 用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常某某________的方法。
(3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________。
方法二 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备
(1)在试管I里加入的试剂是______________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________ _________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是____________________________
[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
以上为《铁 及其化合物教学设计》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。
图片预览
