离子反应的应用

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1：

A把金属铁放入稀硫酸中:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B氯化铵固体与熟石灰混合加热制备氨气

NH4++OHXXXXX=NH3↑+H2O

C大理石溶于醋酸的反应

CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋ CO2↑ ＋H2O

D石灰乳〔Ca(OH)2浊液〕与Na2CO 3溶液

Ca(OH)2+ CO32--=Ca CO3 ↓ +2 OH－

不符合事实

不能写成离子方程式

化学式不正确

正确

2：

A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

Ca(HCO3)2 ＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

B 氯化铁溶液中通入少量硫化氢气体：

2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C．铜片加入稀硝酸中

Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O

D 钠与水的反应

Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH ? ＋H2↑

化学式

电荷不守恒

化学式

电荷不守恒

3：

用氢氧化钠溶液吸收少量CO2

2OH－+CO2=CO32－+H2O

用氢氧化钠溶液吸收过量CO2

OH－+CO2=HCO3－

C少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应

Ba2++OH-+H++SO42-==BaS04↓+H2O

D 过量的NaHS04与Ba(OH)2溶液反应

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

反应物量的关系：

判断离子方程书写的正误

1:是否符合事实

2:是否能用离子方程式表示

3:各物质的化学式（拆分）是否正确

4:质量和电荷守恒

5:把握反应物之间量的关系

3.4.2 离子反应的应用

1．常见离子的检验

(1)常见阴离子的检验方法

(2)常见阳离子的检验方法

【体验1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　)。

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

C

2．测定溶液中离子的浓度

(1)沉淀法：如溶液中的SO42－，用 将其转化为 ，然后 就可求得SO42－的物质的量及其浓度。

(2)氧化还原滴定法：如溶液中MnO4－的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定求得。

(3)酸碱中和滴定：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的 滴定的方法求得

Ba2＋

BaSO4

沉淀

称量沉淀的质量

强碱溶液[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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