离子浓度大小习题课教学设计
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《离子浓度大小的比较专题习题课》教学设计
教材内容分析
《水溶液中的离子平衡》是人教版教材选修四第三章，本章包括弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡四部分，其中前三部分学生对于基本原理掌握就有难度，应用于解题更困难。此类题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。是中学化学教学的难点，也是高考化学考查的热点。为了使零碎的知识系统化，常见的知识规律化，我设计了一节专题复习课。
教学目标
1、知识目标：通过本节课的复习，引导学生学会构建知识网络；进一步熟悉和掌握弱酸、弱碱、水的电离和盐类水解知识；
2、能力目标：
（1）学会溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较方法
(2)正确运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒对粒子间等量关系进行判断；
3、情感目标：使学生学会透过现象看本质，养成追根溯源的思维习惯，提高分析问题的能力；通过“请你出题”环节，让学生深入挖掘知识点的应用角度，体会试题设计者的感受
学习重点：溶液中微粒浓度大小比较方法、电荷守恒和物料守恒的运用；
学习方法：导练结合，以练为主学习手段：多媒体辅助学习
学情分析
受到学生能力的限制，单纯涉及弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解中一个部分的试题，学生完成的比较好，对于涉及多个知识点的试题学生掌握的不好。为提高学生自己是课堂教学的主任意识，设计了“请你出题“环节。
教学过程
一.知识要点回顾
知识要点一
知识要点二
知识要点三
知识要点四： 理解四种守恒关系
以0.1mol·L-1 Na2CO3溶液为例，溶液中的大量离子：、，微量离子：、、，大量分子：，微量分子：H2CO3。
1）. 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。推出：。
2）.元素守恒：考虑水解前后碳元素守恒，则：
。
3）.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3中，推出：。
4）. 质子守恒：由水电离出的，得质子守恒关系为：（也可通过电荷守恒与定组成守恒推导）。
二、比较离子浓度大小的依据
1、溶液中溶质微粒浓度最大，盐类的单一粒子水解和弱电解质的电离程度小，生成的离子浓度小
0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中粒子浓度大小关系：C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)
0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中离子浓度大小关系：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
2、多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步远远大于第二步。
0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中离子浓度大小关系
C(Na+) ＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-) ＞C(H+)
3、在多元弱酸的强碱酸式盐溶液中，弱酸氢根离子既电离又水解，但HSO3-、H2PO4-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；HCO3-、HS-、HPO42-水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
4、浓度接近的弱电解质和相应盐的混合溶液中，没有特殊说明的情况下，一般认为弱电解质的电离大于相应盐的水解；有特殊条件，依据条件判断。
三. 典型例题
（一）、单一溶液
例1. 在碳酸氢钠溶液中，离子浓度的大小关系
（二）、混合溶液
1. 酸与碱的混合溶液
（1）物质的量浓度相等的强酸（弱碱）与弱碱（强碱）等体积混合。
例2. CH3COOH溶液和NaOH等体积混合后离子浓度关系正确的是（）
A. B.
C. D.
（2）的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合。
例3. 常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度关系正确的是（）
A. B.
C. D.
（3）已知酸碱混合液的pH
例4. 常温下，将HCN与NaOH溶液混合，所得溶液pH＝7，此溶液中（）
A. B. C. D. 无法确定
2. 酸（或碱）与盐的混合溶液
（1）强酸（强碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）等物质的量混合
例5. NaOH溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（）
A. B.
C.
D.
（2）弱酸（弱碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）等物质的量混合
例6. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中，对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A. B.
C. D.
变式1.CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（）
A. B.
C. D.
变式2.HCN溶液和NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（）
A. B.
C. D.
3. 正盐和酸式盐的混合
例7. 用300Ml 1 mol/L NaOH溶液吸收0.2mol CO2，所得溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
三、请你出题
同学们，除以上两大类型外，你觉得还缺哪些类型试题，请各设计一道试题和全班同学共享
温馨提示：请工整书写，我们要用实物投影在课堂上展示。
四、课堂小结
溶液中离子浓度大小比较习题的解题思路
四、板书设计
离子浓度大小的比较
主板书 副板书
一、知识要点 Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
二、比较依据 CO32- + H2O HCO3-+OH-
三、解题思路 HCO3-+H2OH2CO3+OH-
五、课后反思
学生很用心选择了自己认为很好的试题，书写工整，充分调动了学生的积极性。但是由于时间关系展示得不够充分，再利用一节课充分展示。
教学设计
《离子浓度大小的比较专题习题课》
*_**学
化学组：贾某某
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