2.2.2 离子反应及其发生的条件

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第二章 化学物质及其变化

第二节 离子反应

第2课时 离子反应及其发生的条件

学习目标

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。

根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。

1. 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒

⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻液态HCl ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4

电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾

非电解质： ⑼ ⑽

能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑿

知识回顾

2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）

C

1. 离子反应定义：

。

新知探究

一、离子反应

用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程

（2）离子方程式的书写步骤

——写、改、删、查

2. 离子方程式及书写

（1）概念:

。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。

② 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。

③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式

中系数为最简整数比。

④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边

各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生

的中和反应吗？

思考

不能。例如H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。

根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的

结果是什么？

3. 离子反应发生的条件

思考交流

结论：溶液中离子浓度减小。

(1)非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参加或生成，因此没有离子方程式。①固体间的反应无离子方程式；②浓硫酸与固体物质(Cu等)的反应无离子方程式；③气体之间的反应(不在水中进行)无离子方程式。

4. 书写离子方程式的注意事项

(2)离子方程式书写步骤中的“拆”要正确。

①氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶的物质(难溶盐)等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。

②弱酸酸式盐的酸根离子，如 、 等不能拆开。而强酸的酸根离子，如 ，

在水溶液中应写成H＋、 。

(3)注意滴加的顺序和反应物的相对用量。

①在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(反应后溶液中有 而无 )：Ca2＋＋2 ＋2OH－===CaCO3↓＋ ＋2H2O。

②在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液(反应后溶液中有HCO3－， 与Ca2＋形成沉淀，所以离子方程式中只写1个 )：Ca2＋＋

＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

(4)必须满足两个“守恒”。

①元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。

②电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。

1．电解质在溶液中混合一定能发生反应吗？

电解质在溶液中混合不一定能发生化学反应，如NaCl和H2SO4相混合不能生成沉淀、气体、水，也不能发生氧化还原反应，故二者不能反应。

二、离子共存

2．Cl－和哪种阳离子不能在溶液中大量共存？

Cl－与Ag＋不能大量共存。

3． 与Ca2＋、 与H＋、H＋和OH－在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？

与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；H＋与 结合成H2CO3，H2CO3分解为H2O和CO2而不能大量共存；H＋和OH－结合成水而不能大量共存。

三、离子反应的应用

1．如何除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2？能否用KOH溶液作除杂试剂？

可用适量NaOH溶液使Mg2＋转化为Mg(OH)2而除去，不能用KOH，因为使用KOH可引入杂质K＋。

检验 的方法：取少许试液置于试管中，向其中加入足量盐酸酸化，再向其中加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明试液中含有 。涉及反应为Ba2＋＋ ===BaSO4↓。

2．在实验室里如何检验 ？涉及哪些反应？

(1)混合物的分离：如分离NaCl和MgCl2。

①先将混合物溶于水，加入适量NaOH溶液：

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；过滤。

②蒸干滤液得NaCl；

③将滤渣溶解在HCl中得MgCl2溶液：

Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；

④在特定条件下蒸干MgCl2溶液，可得MgCl2固体。

3. 物质的分离、提纯和鉴别

(2)物质的提纯：如除去NaCl溶液中的Na2SO4。

①加入过量的BaCl2溶液——使 完全沉淀：

Ba2＋＋ ===BaSO4↓ ；

②加入过量的Na2CO3溶液——将多余的Ba2＋沉淀：Ba2＋＋ ===BaCO3↓ ；

③加入适量的盐酸——除掉多余的 ：

＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(3)化合物组成的分析和鉴定：如分析或鉴定某溶液中是否含有 。取定量溶液加入过量的BaCl2和稀盐酸：Ba2＋＋ ===BaSO4↓，生成BaSO4沉淀，证明含 ；根据BaSO4的质量可以求出 的物质的量。

该类题目的主要特点：

(1)依据常见离子的特征性质及其实验现象，判断离子的存在与否。在分析判断过程中，一要注意题目所给的限制条件和推断范围；二是注意当得出某离子肯定存在的结论后，要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子。

(2)许多题目要求对溶液中可能含有的离子进行确定。此外，要特别注意问题中隐含的限制条件。

4．离子推断

1. 判断离子方程式抓住两易、两等、两查。

两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。

两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。

两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。

学习小结

2. 对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。

3. （1）解答离子推断题时，一定要充分考虑离子共存问题，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件，要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

（2）除了定性分析，还要注意定量问题，要正确利用电荷守恒原理(电解质溶液呈电中性)判断一些隐含的离子。

1. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molXXXXXL-1。下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

A. Na+、K+、 、Cl-

B. Cu2+、K+、 、

C. H+、K+、 、Cl-

D. Mg2+、Na+、Cl-、

当堂检测

D

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + === BaSO4 ↓ + 2H2O

+ H+ === CO2↑ + H2O

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