离子反应课件

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重点

本节重点内容离子方程式的书写

第二节 离子反应

大城职教中心 王某某

化学反应的分类方法

一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

二、根据反应中是否有电子的转移

三、根据反应中是否有离子参加

置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应

氧化还原反应、非氧化还原反应

离子反应、分子间的反应

一、电解质和非电解质

电解质：

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：

在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物

2、电解质溶液导电的原因及导电能力

——存在自由移动的阴阳离子

单位体积内离子数目的多少及所带电荷的高低

1、电解质和非电解质

注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：

（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物是____，非金属氧化

物，大部分有机物为____。

(3) 将SO3溶于水所形成的溶液能导电，SO3是否为电解质？

电解质和非电解质

电解质：

凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

非电解质：

凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。

凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。

凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。

电解质和非电解质

讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？

问题与讨论

讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？

讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？

讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？

讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。

讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？

溶液的导电性

溶液导电示意图：

定向运动

自由移动的离子

电解质溶液

电离

外电场

导电

问题与讨论

溶液的导电性

讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？

讨论二：离子数目越多导电能力越强？

讨论三：非电解质溶液不能导电？

讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？

讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力

弱的溶液里离子数目多？

讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什

么问题？如盐酸和醋酸。

判断正误：

1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质

2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质

3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质

4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质

5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质

6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质

7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。

√

X

X

X

X

X

X

2、强电解质和弱电解质

强电解质：

在水溶液中全部电离成离子的电解质

弱电解质：

在水溶液中部分电离成离子的电解质

包括

强酸 如

强碱 如

大多数盐 如

包括

弱酸 如

弱碱 如

水

盐酸

硫酸

硝酸

NaOH

KOH

Ba(OH)2

NaCl

AgNO3

BaSO4

醋酸

H3PO4

H2S

HClO

氨水

Al(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

CaCO3

Fe(OH)3

1、电解质和非电解质

——能否发生电离

——电离程度

强电解质和弱电解质

强电解质：

能全部电离成离子的电解质。

强酸、强碱、大部分盐。

弱电解质：

能部分电离成离子的电解质。

弱酸、弱碱、水。

本质区别：

是否能完全电离。

存在电离平衡。

强电解质和弱电解质

问题与讨论

讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？

讨论二：难溶物一定是弱电解质？

讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？

讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱

电解质溶液的导电能力？

讨论五：弱电解质一定不完全电离？

练习：

1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )

A、固态氯化镁(MgCl2)

B、液态氯化镁(MgCl2)

C、氨水 D、液态H3PO4

2、NaHSO4溶于水的电离方程式_________，

NaHSO4受热熔化的电离方程式_______。

二、电解质的电离

1、电离条件

(1)离子化合物型电解质电离的条件

① 溶于水(注意：难溶于水的、跟水反应的)

② 受热熔化(注意：受热反应的)

(2)共价化合物型电解质电离的条件

在水作用下

2、电离方程式

完全电离

部分电离

3、电离方程式的书写

（1）强电解质——完全电离，用“=”

（2）弱电解质——部分电离，用“ ”

练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：

H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3XXXXXH2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、

H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、

NaHSO4、NaHCO3、

写出下列物质的电离方程式：

① H2SO4 、② HClO、③Ba(OH)2

④ Cu(OH)2 ⑤ NH3XXXXXH2O、 ⑥ KMnO4 、

⑦CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩H2O

① H2SO4 2H++SO42-

② HClO H++ClO-

③ Ba(OH)2 Ba2++2OH-

④ Cu(OH)2 Cu2++2OH-

⑤ NH3XXXXXH2O NH4++OH-

⑥KMnO4 K++MnO4-

⑦CaCO3 Ca2++CO32-

⑧NaHSO4 Na++H++SO42-

⑨ NaHCO3 Na++HCO3-

⑩H2O H++OH-

二、离子反应

1、概念：

2、判断依据：

3、发生的条件：

电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）

（1）沉淀

（2）气体

（3）难电离物质(弱电解质)

（4 ）氧化还原反应

4、离子方程式：

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。

电解质在溶液中的反应

物质

化合物

单质

强酸

强碱

盐

弱酸

弱碱

氧化物

可溶

微溶

难溶

离子

化学式

强电解质

弱电解质

离子方程式的书写

（1）写

（2）改

（3）删

（4）查

——写出化学方程式

①易溶于水、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）——写离子形式

②难溶于水、难电离物质（弱电解质）——写化学式

③单质、气体、氧化物——写化学式

——删去方程式两边不参加反应的离子

——查原子个数、查电荷

离子反应方程式的意义：

（1）表示所有同一类型的离子反应。

（2）判断离子能否共存

与H+不共存的有

①OH-、

②弱酸的酸根离子和酸式根离子

如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-

HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-

与OH-不共存的有

①H+

②弱碱的金属离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+）

③弱酸的酸式根离子

如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-

(除Na+、K+、Ba2+外的阳离子)

(除Cl-、SO42-、NO3-外的阴离子)

离子方程式与化学方程式的互写

离子方程式

化学方程式

一对一

写、改、删、查

一对n

写、加、查

千里之行始于足下

成功在于知识的点滴积累！

2008.10.10[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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