难溶电解质的溶解平衡

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第四节 难溶电解质的溶解平衡 选修4 第三章 水溶液中的离子平衡[复习] 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和

溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2.溶解性是指：_____________________________

溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟

___________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质 3. 物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂

里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做

这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度与溶解性的关系大于10g，易某某

1g～10g，可溶

0.01g～1g，微溶

小于0.01g，难溶20℃时，溶解度：表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)固体溶液中

的溶质溶解结晶饱和溶液：建立溶解平衡(动态平衡）质量不变形状变溶解平衡的建立溶解速率= 结晶速率＞0思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？饱和NaCl溶液：NaCl Na+ + Cl-加热浓缩降温有晶体析出平衡特征：逆、等、动、定、变可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶物呢？ 溶解

AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)

沉淀 当v（溶解）＝ v(沉淀）时，

得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡的特征逆、等、动、定、变2.生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 ⑵.表达式：

平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n

当难溶物确定时，Ksp只与温度有关⑶.溶度积规则

任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n

当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，

Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态

Qc < Ksp 未饱和3.难溶电解质的溶解平衡常数——溶度积

⑴.溶度积（Ksp 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 /p>例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。pH = 3.2解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-

Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39

Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:Mg2＋开始沉淀的pH值为:pH =9.1因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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