难溶电解质的溶解平衡教学设计
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难溶电解质的溶解平衡
景泰二中 马某某
一、基本说明
1．教学内容所属模块：高中化学选修4模块《化学反应原理》
2．年 级：高中二年级
3．所用教材出版单位：人民教育出版社
4．所 属 的 章 节：第三章第四节
5．教 学 时 间：40分钟
二、教材分析
1．本节内容在教材体系中的地位和作用
本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2. 教学目标
（1）知识与技能：
①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
②培养学生观察实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
（2）过程与方法：
①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；
②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。
（3）情感态度与价值观：
激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。
3. 教学重点、难点：
教学重点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。
教学难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。
三、学情分析
高二学生已经了解了Mg(OH)2 、 Fe(OH)3等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
四、设计思路
首先，通过学生熟悉的实验情景引发学生思考，然后指导学生进行过量MgCl2溶液和少量NaOH反应后溶液中是否还有OH- 的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。 通过对硬水软化和水垢处理的探讨，巩固和应用了难溶电解质的溶解平衡相关知识。在难溶电解质的溶解平衡具体应用过程中，提升了学生对复分解反应的认识。通过随堂练习来巩固知识，学以致用。
五、教学过程
教学环节
及时间
教师活动
学生活动
设计意图
环节1
创设情境
提出问题
【回顾】复分解反应发生的条件
【演示实验1】在Mg2+＋2OH-== Mg(OH)2↓的反应中，当溶液中Mg2+过量时，你认为溶液中哪种离子反应完全？
追问：充分反应后的溶液中还存在OH-吗？如何验证？
观看、思考、交流、回答。
学生的回答是：OH-反应完全。
化学来源于生活，激发学习兴趣。以学生熟知的知识提出问题，激发思考，引出新课。
环节2
建立、理解难溶电解质的溶解平衡
在分析、处理信息的过程中创设一个问题：OH-从何而来？
培养学生辩证思维：“溶”与“不溶”是相对的，尽管Mg(OH)2的溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的Mg(OH)2沉淀会有少量溶解。
利用FeCl3溶液来检验步骤一所得体系中是否存在OH-。
学生通过对这两个问题的思考、分析，自主生成Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s)
2OH-(aq)＋Mg2+(aq)
1、学生通过实验认识到了在反应后的溶液中还是有OH-；2、通过明显的实验现象与学生已有的认知形成认知冲突 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 阅读课本64-65页，
引导学生继续思考：怎样处理才能除去CaSO4？
综合理解沉淀溶解平衡的应用。
学生体验探究过程，发现规律，深化对沉淀转化的理解。
环节5
随堂练习巩固新知
展示【随堂练习】
思考、回答。
加深理解
巩固新知
板书设计
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质溶解平衡的建立
1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
2、特征：逆、等、定、动、变
3、影响沉淀溶解平衡的因素
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
2、沉淀的溶解
3、沉淀的转化
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