(一轮复习)弱电解质的电离平衡 李某某

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弱电解质的电离平衡蠡县中学 李某某v —t 图象 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。该状态称为弱电解质的电离平衡状态。

思考：结合所学的化学平衡理 论，弱电解质的电离平衡有哪些特征？电离平衡常数

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数。动动脑动动手 请同学们写出下列弱电解质的电离方程式

及电离平衡常数表达式。外界条件对电离平衡的影响

电离平衡是一个 过程，其主要受温度、浓度的影响。

1．浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度 。吸热正向减小加水，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度 。正向增大2．温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程度 ；降低温度，电力平衡 移动，电力程度 。正向增大逆向减小1.77×10-51.80×10-60.421%1.3%表3-3醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度25℃电离度弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子 总数的百分率，称为电离度。随堂练习1 乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10 mol·L-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。 解：乙酰水杨酸的电离方程式为HA H+ + A-c(始) /mol·L-1 0.01 0 0c(平) /mol·L-1 0.01-0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7%c(变)/mol·L-1 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7%=(0.01 ×5.7%)20.01-0.01 ×5.7%=3.4×10-4影响电离平衡的因素

（1）温度

电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。

（2）浓度

弱电解质浓度越大，电离程度越小。

（3）同离子效应

同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)

（4）化学反应

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。练习与实践右左左右右[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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