教学设计稿

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人教版化学选修4第三章水溶液中的离子平衡

第一节 《弱电解质的电离》教学设计

教

学

目

的

知识与

技能

1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解电离平衡常数及其意义

3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。





过程与

方法

1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法

2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。

3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。





情感态度

价值观

通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。



重 点

温度、浓度对电离平衡移动的影响



难 点

电离平衡的建立



教学过程



教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动



[分组实验1]首先让我们一起来做一个实验：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。

[总结］学生：醋酸与碳酸钠反应有气泡

[引导］师：反应能发生的原理是什么？

生：强酸制弱酸。

师：为什么强酸能制弱酸呢？

[引言］通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。

[板书］第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

[分组实验2］分别取0.1mol/L的HCl、CH3COOH 2mL测pH。

[提示］本次实验需使用pH试纸测定pH。由于我们没有使用过，所以在使用强请大家注意阅读一下前面有关的说明。取出的酸做好标记进行区别，以备下一个实验使用。

试剂

pH

C(H+)



0.1mol/L HCl







0.1mol/L CH3COOH







 [实验结果］0.1mol/L HCl的 pH=1 ， 0.1mol/L CH3COOH 的pH=3。

[提问］在今后的学习中，我们会了解到pH与C(H+)之间的转换关系，可以计算得出溶液中的C(H+)，由此你能得出什么结论？

［结论］HCl完全电离，电离程度100%，而醋酸部分电离。

［讲解］像HCl这样在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。

［投影］包括：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等

强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等

大多数盐：BaSO4 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等

［板书］一、强弱电解质

1、强电解质

［学生活动］完全电离，电离方程式书写用“=”。下面请三位同学到前面来书写一下HCl、、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式。其他同学拿出练习本练习。

［讲解］像醋酸这类在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。

［投影］包括：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等

弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3、 Cu(OH)2等 水

［板书］2、弱电解质

［分组实验3］向实验2中已取的，刚才做了标记的盐酸中加NaCl晶体，醋酸中加CH3COONH4晶体，再测pH。并与实验2比较pH的变化。

[实验结果］HCl的 pH=1 ， 醋酸溶液pH明显增大。

试剂

pH

C(H+)



盐酸中加NaCl







醋酸中加CH3COONH4







[讲解］加入CH3COONH4晶 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 电解质的电离

一、强弱电解质

1、强电解质

2、弱电解质 CH3COOH H+ + CH3COO-

二、电离平衡

1.概念

2.影响因素

3.电离平衡常数k

实验探究

由熟悉的“强酸制弱酸”入手，引起学生的兴趣

实验探究

学生通过c(H+)可以得到结论

学生板演

实验探究

学生板演

学生回答

对化学平衡勒夏特列原理的应用

培养学生归纳总结的能力

培养学生推理的能力

学生练习





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