《电解质》课件

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复习·回顾物质溶液 胶体 浊液化合物

金属内部有自由移动的电子金属能导电 定

向

迁

移实验证明：

⑴ 盐酸、 NaCl溶液 、NaOH溶液能导电

溶液内部有自由移动的离子定向某某实验证明：

（2）固态NaCl 、NaOH不导电，

而加热至融化（熔融状态）导电。离子不能自由移动离子能自由移动实验证明：

（3）液态氯化氢、蔗糖溶液、酒精溶液不导电。蔗糖固体加热至融化（熔融状态）也不导电。没有能自由移动的离子氯化钠晶体结构模型 知识在线 受热融化时，氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+?、Cl—也能成为自由移动的离子；在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流。食盐溶液能导电的原因Na+Cl-

1. huahewu溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

一、电离2. 表示方法---------------电离方程式酸、碱、盐形成自由离子的过程就是电离过程书写下列wu质在水溶液中的电离方程式，并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐

①HNO3、 H2SO4

②KOH、 Ba(OH)2

③ Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4

迁移·应用⑴ HNO3 = H+ + NO3-

⑵ H2SO4 = 2H+ + SO42-

⑶ KOH = K+ + OH-

⑷ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

⑸ Na2CO3 = 2Na+ +CO32-

⑹ NH4NO3 =NH4+ +NO3-

⑺NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

请同学们分析酸碱盐的电离特点并定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

叫做碱。电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。从电离的角度认识酸、碱、盐导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电 知识小结：思考：能否设定新的标准对化合物分类？不导电不导电导电不导电不导电不导电 二、 电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

酸、碱 、盐、活泼金属的氧化物是电解质

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

非金属氧化物、部分非金属氢化物、 大部分有机物为非电解质

注意！！！电解质和非电解质1.均是化合物。(能导电的物质不一定是电解质，不是电解质不一定就是非电解质。）

2 .电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔融状态。（电解质不一定能导电）

3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。（CO2、SO2、SO3、NH3不是 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 O ⑩NH3

哪些是强电解质，那些是弱电解质？强电解质:① ② ⑤ 弱电解质:③ ④ ⑨本节内容小结化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电｛非电解质电解质电离电离方程式｛酸碱盐电离出离子的特征电离程度｛强电解质弱电解质导电原因表示方法[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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