演示文稿1

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（1）向烧杯中分别加入：

① 干燥的蔗糖晶体 ② KNO3 固体

③ NaCl晶体 ④ NaOH晶体 ⑤ 酒精物质导电性实验连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 都不导电知识回顾（2）向烧杯中分别加入：

① 蔗糖溶液 ② KNO3 溶液 ③ NaCl溶液 ④ NaOH溶液 ⑤ 熔融NaCl

② ③ ④⑤知识回顾连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 物质导电性实验（1）电解质 酸、碱、盐和许多金属氧化物都是电解质。 1、电解质和非电解质 大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精,NH3等（2）非电解质注意事项：①电解质非电解质必须是化合物 单质、混合物既不是电解质、也不是非电解质。②化合物不一定都是电解质 CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 ③能导电的物质不一定都是电解质 金属能导电，但不属于电解质。 （1）能导电的是__________ 现有以下物质：① NaCl晶体 ② CaCO3固体 ③ 熔融KCl ④ 蔗糖 ⑤ 铜 ⑥ CO2

⑦ NaOH溶液 ⑧ KOH固体 ⑨ 酒精③ ⑤ ⑦（2）属于电解质的是 ，

属于非电解质的是___________, 既不是电解质也是不非电解质是的________。① ② ③ ⑧ ④ ⑥ ⑨⑤ ⑦ 以上物质中：巩固练习 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？思考与交流 定义：2、电离（1）定义：用来表示电解质发生电离过程的式子3、电离方程式a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；

b 、原子团不能拆开,如SO42-、NO3-。（2）电离方程式书写原则：H2SO4

HCl= 2H+ + SO42-

= H+ + Cl-NaOH

Ca(OH)2= Na+ + OH-

= Ca2++ 2OH-写出下列物质的电离方程式练一练NaCl

K2SO4= Na+ + Cl-

= 2K+ + SO42-电离产生的阳离子全部是H+从电离的角度概括酸、碱、盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HCl

H2SO4NaOH

Ca(OH)2NaCl

NH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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