溶液中离子浓度大小的比较

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溶液中离子浓度大小的比较（第一课时）一、必备理论知识1.电离平衡理论和水解平衡理论—紧抓两个“微弱”

弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。

适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。

（1）电离平衡理论:想一想:1. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)（2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。 ２.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、

NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) 2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒（1）电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的，

即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液：

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)（2）原子（团）守恒（物料守恒）:电解质溶液中

由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它

离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的

原子的总数是不会改变的。 如：NH4Cl溶液：（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。如：NH4Cl溶液：c(Cl-)＝ c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O) 练1 写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

练2 写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)练3 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系

大小关系

电荷守恒

物料守恒

质子守恒< 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 -)+2c(B2-)+c(OH-)

A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③三、考点训练 [小结归纳] 首先必须有正确的思路：第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要在

平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，

例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、

水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。

对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、

如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真

总结，形成技能。[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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