盐类的水解

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第三章 水溶液中的离子平衡第3节 盐类的水解

第6课时 物料守恒和电荷守恒一、课前回忆1.在0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，写出溶液中存

在的微粒并比较浓度大小2.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，写出溶液中

存在的微粒并比较浓度大小二、两大守恒（一）存在的微粒：Cl-、NH4+、H+、OH-、NH3H2O、水离子浓度大小：

C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3H2O)>C(OH-)在0.1 mol/L的NH4Cl溶液中物料守恒：C(Cl-) = C(NH4+) + C(NH3H2O) = 0.1mol/L电荷守恒：C(正电荷) = C(负电荷)电荷守恒：C(NH4+) + C(H+) = C(Cl-) + C(OH-)我来挑战写出0.1mol/L的CH3COONa溶液中的离子浓度大小关系及两个守恒关系式子存在的微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH、CH3COOH、水离子浓度大小：

C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)物料守恒：

C(Na+) = C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=0.1mol/L电荷守恒：C(Na+) + C(H+) = C(CH3COO-) + C(OH-)2.Na2CO3写出0.1mol/L的Na2CO3溶液中的离子浓度大小关系及两个守恒关系式子存在的微粒：Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH、H2CO3 、大小关系：0.5C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)

>C(H2CO3) >C(H+)物料守恒：

C(Na+) = 2C(CO32-) + 2C(HCO3-) + 2C(H2CO3)=0.2mol/L电荷守恒：

C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)写出0.1mol/L的FeCl3溶液中的离子浓度大小关系及两个守恒关系式子我来挑战-Na2S存在的微粒：Na+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O大小关系：0.5C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)

>(H2S) >C(H+)物料守恒：

C(Na+) = 2C(S2-) + 2C(HS-) + 2C(H2S)=0.2mol/L电荷守恒：

C(Na+) + C(H+) = 2C(S2-) + C(HS-) + C(OH-) 1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶

液中，离子浓度关系正确的是( )

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D. c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)2. 对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是( )

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)=2c(SO32-）+ c(HSO3-) + c(H2SO3)

C. c(Na＋) + c(H＋)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na＋)均增大DD3．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正

确的是( )

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-) + c(OH-)

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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