3-1-1 弱电解质的电离

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第一节 弱电解质的电离水溶液中的离子平衡

***学 罗某某（第一课时）主要成分

盐酸主要成分

醋酸电解质:

非电解质:

判断下列物质：Cu、NaCl固体、熔融NaOH、CO2、K2SO4溶液、蔗糖、NaCl溶液、Cl2、H2O、H2SO4 、盐酸、酒精、MgO、NH3中

哪些是电解质 。

哪些是非电解质 。

哪些既不是电解质，也不是非电解质 。温故知新在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。学习目标：

1.通过实验探究，理解强弱电解质的电离程度，理解强弱电解质的概念；

2.在思考与交流中学会辨别强弱电解质；

3.通过合作学习掌握电离方程式的书写；

4.通过实验设计、动手操作、合作交流等方式，培养同学们的探究意识、合作精神和学习方法。思考探究 要判断0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度是否相等，可以采用哪些方法?实验方案一 导电性实验法实验探究 装盐酸的小瓶所连接的灯泡亮些，而装醋酸的小瓶所连接的灯泡暗些。实验现象：c(H+)：HCl ＞ CH3COOH实验方案二 活泼金属实验法实验探究实验方案三 pH测定法友情提醒试管甲说：“镁条和盐酸快到我的肚子里来!”

试管乙说：“我要一样多的镁条和醋酸!”

pH试纸说：“在使用我之前，请不要把我漂亮的衣服弄湿!”

玻璃棒说：“pH试纸、溶液、玻璃片咱们四个手拉手!”

c(H+)

更大结论： c(H+)：HCl ＞ CH3COOH

镁条与同浓度同体积的盐酸和醋酸溶液反应实验结果：pH：HCl ＜CH3COOH实验结论：c(H+)：HCl ＞ CH3COOH相同浓度时：

c(H+): HCl ＞ CH3COOH实验结论总结：【相同浓度时】c(H+): HCl ＞ CH3COOHHCl 的电离程度比CH3COOH大电解质的电离程度有区别强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。HCl溶液、CH3COOH溶液思考对比下列两种溶液的导电性：1.下列物质，是强电解质的是（ ）

A.硫酸钡 B. 石墨

C. Cu(OH)2 D. HFA巩固练习2.下列物质的导电性能最差的是（ ）

熔化的氢氧化钠??

B. 0.1mol·L－1?盐酸??

C. 0.1mol·L－1 醋酸溶液??

D. 氯化钾固体

巩固练习D在一定条件下自身能电离完全电离部分电离不可逆过程可逆过程离子分子和离子强酸、强碱、

多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-(水溶液中)电离方程式的书写1.HCl 2.Cu(OH)2

3.Al2(SO4)3 4.H2SO3

5.NaHCO3 6.Ba(OH)2写出下列电解质在水溶液里的电离方程式巩固练习电离方程式的书写规则：1.看强弱：强电解质用“ ”，

弱电解质用“ ” 。

2.多元弱酸分步写，

多元弱碱一步写。

3.强酸酸式盐一分为三，

弱酸酸式盐一分为二。

1.强电解质和弱电解质的本质区别在于（?）

A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水??

B.相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同

C.在水溶液里电解质是否完全电离为离子??

D.是否都能在水溶液中导电

课堂检测C

2.下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）

A.强电解质在溶液中完全电离

B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，导电能力也不同

D.纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电

课堂检测B3.在醋酸（CH3COOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）

1mol/L的醋酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

醋酸能与水以任意比例互溶

1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

醋酸溶液的导电性比盐酸弱A课堂检测本节课你收获了什么？课堂小结1.强弱电解质的区别。

2.电解质电离方程式的书写。

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