专题三 溶液中的离子反应-1-弱电解质的电离平衡

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专题三 溶液中的离子反应

第一单元 弱电解质的电离平衡　25℃时某某0·1mol·L-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表： 向右移动向左移动向右移动向右移动向右移动不移动向右移动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大不变减小增大减小增大减小减小

不

变不变增大减小增大减小增大增大不变增大减小增大减小向左移动⑴弱电解质的电离平衡 1、概念：在一定条件（如浓度、温度）下，当弱电解质在溶液里分子化速率与离子化速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫电离平衡。弱电解质的电离平衡是动态平衡，勒夏特列原 理同样适用于电离平衡。 2、特点：逆：可逆过程等：分子化速率与离子化速率相等动：动态平衡定：平衡时溶液中分子离子浓度保持不变变：改变条件（C、T等），电离平衡发生移动3、影响因素 温度 浓度外来的酸、碱、盐 ４、电离方程式的书写及识别 ①抓强弱电解质如：HAc ? H++Ac-NaHCO3=Na++HCO3-②多元弱酸分步电离分步书写H2S ? H++HS-HS- ? H++ S2-③注意电离方程式与水解方程式的区别:前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱 ④多元弱酸盐电离:NaHS=Na++HS-HS- ? S2-+H+　例1、〔99MCE〕用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ） B 　例2、下列溶液中，A、向0.1mol/L氨水中加入同体积的水；B、向0.1mol/LKOH溶液中入同体积的水；C、向0.2mol/L氨水中加入同体积的0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶液中加入同体积的0.1mol/LHCl。这四种溶液中，[OH-]由大到小的正确顺序是：　　　　　　B>A>C>D　 例3、（2000上海）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　　）

　A． 醋酸与锌反应放出氢气多

　B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

　C． 醋酸与锌反应速率大

　D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 BC例４、对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同措施：①加少量NaOH固体 ②加少量CaCO3固体 ③加等体积的水 ④加热 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 C 相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是　　　　　　⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 　。电离平衡常数的关系 .①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: 各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶是强酸. [文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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