离子反应

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第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第二节 离子反应一 . 酸、碱、盐在水溶液的电离一 . 酸、碱、盐在水溶液的电离复习与思考回忆：初中物质导电性实验第一组物质：干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精第二组物质： NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液哪些物质能导电？哪些物质不能导电？ 第三组物质： 铁、 铝、 硅、硫、碘（单质）为什么有的物质能导电？有的物质不能导电？ 1、电离： 化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子NaCl的电离电离方程式酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因： 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 　　氯化氢是由氯化氢分子构成。

　　酸都是由分子构成。　　氯化氢气体溶于水时受水分子的作用离解成能自由移动的H＋和Cl－。

　　在外加电场的作用下， H＋和Cl－定向运动，因此盐酸能导电。　　

为什么硝酸钾晶体不能导电，而熔融的硝酸钾能导电？　　 KNO3晶体中的K＋和NO3－不能自由移动，所以，KNO3晶体不能导电；KNO3受热熔化时离解出能自由移动的K＋和NO3－，因此，熔融的KNO3能导电。

电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液一定要搞清本质！2、电解质2、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：

酸、碱、绝大多数盐

酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；

碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；

绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。

水也是电解质。非电解质非电解质： 无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。例如：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3、

SiO2等。一、比较电解质和非电解质看一看 下列物质属于电解质的是：

A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠

D 氯气 E 蔗糖水溶液下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4

⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧注意1. 电解质、非电解质是化合物；2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；5. 酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 存① Ca2+ Na+ CO32- NO3-② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③ H+ K+ Cl- OH-④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ H+ K+ HCO3- SO42-⑥ Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3 · H2O生成 弱酸 H2CO3（CO2，H2O）能大量共存[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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