杨某某 苏教版《酸碱中和滴定》

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第二单元 溶液的酸碱性 第二课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定　　测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。

工业：溶液的pH影响产品质量和产量

农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同

环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等酸碱中和滴定　　酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。【思考】pH 的变化本身有没有现象？ 　　如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。 酸碱中和反应中pH的变化 因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有：

石蕊、酚酞、甲基橙等。　　根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。

　　在强酸与强碱的反应的实验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，我们在实验当中最常用的是酚酞，石蕊试液由于色差较小，变色不明显，在滴定时不宜使用 【实验】向20mL 0.1000mol/L的盐酸中 滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化情况，绘出pH的变化曲线图。pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 1.实验仪器碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。

酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。滴定管和滴定管的使用a.检验滴定管是否漏水。

b.洗涤滴定管后要用反应液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。

c.注入反应液至“0”刻度上方2-3厘米处。

d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。

e.记录刻度。滴定管的常规操作（检查漏水，润洗，装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。 【思考】如何判定酸碱反应的终点？ 2.操作过程 操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 　　终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即为反应终点。3.数据记录和处理【思考】如何实验改为向NaOH溶液中逐渐加入盐酸，实验结果会是怎样？小结1.实验酸碱中和反应中pH的变化 2.酸碱中和反应实验中仪器的使用及操作要点3.数据的记录和处理 误差分析用待测液润洗锥形瓶,会使量取的待测液的实际体积增大,消耗标准液的体积增大,使测定结果偏大不需要。因为若视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上 偏小 偏大 1.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是 （　　）

　　A．50mL 量筒????????????

　　B．10 mL 量筒

　　C．50 mL 酸式滴定管 ?

　　D．50 mL 碱式滴定管 【课堂练习】C2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （　　）

?①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入反应溶液

③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤

　　A．⑤①②③④ ????????????

　　B．③⑤①②④

　　C．⑤②③①④ ?

　　D．②①③⑤④ B3.把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为 （　　）

　　A．1

　　B．2.7

　　C．3

　　D．3.3 C

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