《酸碱中和滴定》课件ppt

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酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础，

H+ + OH- = H2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol1mol 有 n(H+) = n(OH-)3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积

(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管

需要能指示酸碱反应完全的物质

——酸碱指示剂

【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你

认为实验的关键是什么？ 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶

液

的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 常见指示剂酚酞甲基橙粉红橙色 无色8.2 ——10.0红 红 3.1 ———4.4黄强酸滴定强碱强碱滴定强酸选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易某某。指示剂的选择原则：

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。

甲基橙 酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2

pH颜色突变范围中和滴定曲线( P76 )酚酞甲基橙1、酸碱中和滴所用的仪器：

酸式滴定管、

碱式滴定管、

滴定管夹、

铁架台、

锥形瓶、

烧杯。

2、酸碱中和滴定所用的试剂

⑴标准液（已知准确

浓度的溶液）、待测液

⑵适当的指示剂

二、酸碱中和滴定仪器的使用1.结构

2.刻度

3.操作

4.读数三、滴定管 的构造特点应读到小数点后几位？两位仪器的使用仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL3、酸碱中和滴定的操作步骤１、查某某。

２、洗涤、润洗（2～3次）。

３、加液、调节起始刻度。

４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）

５、滴定过程

６、数据处理

滴定前的准备酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：4.数据处理阶段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC标.V标= C待.V待1.准备阶段：⑴检查是否漏水⑵水洗⑶润洗⑷注液⑸记录初读数v1⑹取待测液⑺加指示剂2-3滴⑻滴定⑾记录末读数v2⑿计算待测液浓度求平均值⑼判断终点⑽读数3.重复⑷~⑾操作2~3次：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛 注视锥形瓶中溶液颜色的变化滴定操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。4、计算滴定结果（A强酸B强碱）。 操作2～３次取平均值代入公式计算：三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变酸碱中

和滴定滴定　原理主要

仪器误差　分析　操作

步骤　知CA，量VB，读VA，求CB 　通过VA判断误差小结：1．准备

2、注标液3．量待测液4．滴定酸式滴定管

碱式滴定管

锥形瓶

滴定管夹

铁架台

烧杯

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