《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)

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人教版高二化学选修四《酸碱中和滴定》授课教师：李某某*_**学第三章 水溶液中的离子平衡 李某某

2017年4月第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三课时 酸碱中和滴定酸

碱

中

和

滴

定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究酸

碱

中

和

滴

定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理：

H+ + OH- = H2O初试锋芒

思考一：酸碱中和滴定原理？

1、目的： (1)准确量取待测NaOH溶液的体积【思考二】：酸碱滴定的关键是什么？(2)准确判断滴定终点思考三：实验用品1、仪器：

酸式滴定管、

碱式滴定管、

滴定管夹、

铁架台、

锥形瓶、

烧杯。

2、试剂

(1)标准液（1.0mol/L的盐酸）

待测液(NaOH溶液)

(2)适当的指示剂

(3)蒸馏水

思考四酸碱滴定管的特点和使用要求精确度：0.01mL？你读得准吗？答案：25.60mL红 橙 黄红 紫 蓝 无色 粉红 红注意：石蕊不用做酸碱中和滴定的指示剂酸碱中和滴定曲线用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定NaOH（待测）为例实验操作：１．滴定前的准备2、滴定过程

左手：控制滴定管旋塞，

右手：摇动锥形瓶，

眼睛：注视锥形瓶内颜色的变化。

3、滴定终点的判断酚酞作指示剂：

滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不恢复红色。

甲基橙作指示剂：

滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色， 且半分钟内不恢复黄色4.数据处理：特别注意：滴定过程的数据偏差大的数据

可以直接舍弃！。合作探究：达到滴定终点时，酸碱是否恰好完全反应？由于酚酞变色范围是8.2------10.0，当溶液由红色变成无色时，只能说明溶液的PH值小于8.2，所以不一定恰好完全反应。

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