酸碱中和滴定课件(208)

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第四课时

酸碱中和滴定的原理pH应用(阅读P47-48) 1.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸

碱性。

2.人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。

3.酸碱中和滴定中溶液pH变化(借助酸碱指示

剂的颜色变化)是判断滴定终点的依据。　　测定和控制溶液的酸碱性,对生产生活和科学研究等都具有重要意义。

工业:溶液的pH影响产品质量和产量

农业:不同农作物对土壤酸碱性要求不同

环保:废水也分为酸性废水和碱性废水等酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知————————————————————— 来测定———————————————————— 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱（或酸）的酸（或碱）未知物质的量浓度的一、酸碱中和滴定基本原理 ：H++OH－=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中 当在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

n（H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱4、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。[例题1]用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL

未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液25.00mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?[解]这是一元强酸和一元强碱的中和滴定,可利用

c(HCl)·V[HCl(aq)]=c(NaOH)·V[NaOH(aq)], 即= 0.10mol/L[思考]把上题中HCl改成H2SO4,则NaOH的物质的量浓度为多少? [解]这是二元强酸和一元强碱的中和滴定,可利用

2c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]=c(NaOH)·V[NaOH(aq)], = 0.20mol/L 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化误差：0.02÷40=0.0005=0.05%突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶

液

的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便中和滴定指示剂的选择（P49）酚 酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3 突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。1.酸碱中和滴定所需的仪器 二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：仪器的使用1.结构

2.刻度

3.操作

4.读数三、滴定管 的构造特点应读到小数点后几位？两位三、酸碱中和滴定实验操作检查—洗涤—润洗—装液—排气泡—调0点，读数 润 洗：用 或 分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 调 液：调节液面至零或零刻度线以下。 读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）检查：加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，

再检查活塞转动是否灵活。标准液待测液仪器的使用1.结构

2.刻度

3.操作

4.读数三、滴定管 的构造特点应读到小数点后几位？两位 洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。——只能用蒸馏水洗涤http://www.bjdcfy.net/w_19rru0z4np.htmlhttp://v.youku.com/v_show/id_XNTIxNzM3NTY4.html?tpa=dW5pb25faWQ9MTAyMjEzXzEwMDAwMl8wMV8wMQ1、取标准盐酸溶液：

用标准液润洗酸式滴定管1~2次；

注入标准液至“0”刻度线以上；

固定在滴定管夹上；

迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。

记下准确读数。操作步骤：2、取待测NaOH溶液：

用待测液润洗碱式滴定管1~2次；

注入待测液至“0”刻度线以下；

固定在滴定夹上；

迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；

调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。

往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。操作步骤：3、滴定滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）

右手：持锥形瓶，不断摇动。眼睛：锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不复原仪器的使用★滴定终点的判断：溶液颜色发生突变且半分钟内不褪色★ 重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的NaOH标准液滴定某浓度的HCl 溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计算（2）滴定阶段：课堂结束1、处理方法：上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上V标偏大，则C待偏大，反之则偏小2、误差分析：四、酸碱中和滴定中的误差分析误差分析C待= —————C标. V标

V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的读数练习酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练 五、总结酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括： 1、某同学进行3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。

2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是(　　)。Ａ．稀释前后酚酞均为无色Ｂ．石蕊由红色变为紫色Ｃ．甲基橙由红色变为黄色Ｄ．甲基橙由黄色变为橙色AB练习

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