氧化还原反应

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组织建设

氧化还原反应

2.1.3 氧化还原反应

感受氧化还原反应的存在

刚削好的苹果

放置30分钟以后的苹果

联系生活

有氧运动

电池放电

光合作用

铁生锈

高炉炼铁

燃料燃烧

联系生活

刚泡好的绿茶

放置2小时后的绿茶

感受氧化还原反应的存在

联系生活

感受氧化还原反应的存在

好吃的月饼

幕后的英雄

联系生活

1：什么氧化还原反应？

2

2：氧化还原反应与元素化合价升降的关系？

19世纪初人们沿用了氧化还原反应的名称，扩展了它的内涵，称凡是有元素化合价升降的反应为氧化还原反应

资料卡片

问题导学

化合价升高，氧化反应

化合价降低，发生还原反应

+3 +2 0 +4

2H2 + O2 = 2H2O

化合价升高，氧化反应

化合价降低，发生还原反应

0 0 +1 -2

典例分析

氧化反应

还原反应

(这种物质被氧化了)

(这种物质被还原了)

氧化还原反应：

非氧化还原反应：

凡是有元素化合价升降的化学反应

总结感悟

标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？

活学活用

Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑

2Na+ Cl2= 2NaCl

氧化反应，化合价升高

还原反应，化合价降低

C + 2CuO === CO2↑ + 2Cu

+2

0

0

+4

氧化反应，化合价升高

还原反应，化合价降低

H2+ CuO====Cu+H2O

0 +2 0 +1

氧化反应，化合价升高

还原反应，化合价降低

0 +1 +2 0

C + H2O === CO + H2

高温

示范讲评

Zn+ 2HCl==== ZnCl2+ H2↑

化合价降低，

化合价升高，

化合价升高，

发生还原反应

发生还原反应

发生氧化反应

发生氧化反应

2Na+ Cl2==== 2NaCl

化合价降低，

点燃

0

+1

+2

0

0

0

+1

-1

活学活用

3

请同学阅读教材，氧化还原反应的本质是什么呢？

思考交流

3：认识氧化还原反应的本质。

电子的得失

电子对的偏移

化合价升降的原因：电子转移的过程

氧化还原反应的本质：电子转移

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

+1

0

0

+2

利用如图装置，可将电子转移转换为外电路的电子定向移动。

动画模拟

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

1.标变价：标出有化合价变化元素的化合价。

2.连线桥：箭头从反应物指向生成物的同种元素。

3.注得失：写出得失电子总数，注明得失。

2Mg + CO2 = 2MgO + C

4：氧化还原反应表示方法

挑战自我：用线桥法表示下列化学反应

总结感悟

0 +1 +2 0

失2e-

得2e-

0 +4 +2 0

失2e-

得2e-

将下列反应进行分类

标准一：反应物和生成物的种类和性质（四种类型）

（1）4Na + O2 = 2Na2O

（4）2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑

（5）H2 + CuO = Cu + H2O

（6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

（8）Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

化合反应

置换反应

（7）CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

复分解反应

（2）CaO + CO2 = CaCO3

化合反应

（3）Cu(OH)2 = CuO + H2O

分解反应

分解反应

置换反应

课堂训练

不属于以上四类

将下列反应进行分类

（1）4Na + O2 = 2Na2O

（4）2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑

（5）H2 + CuO = Cu + H2O

（6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

（8）Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

（7）CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

（2）CaO + CO2 = CaCO3

（3）Cu(OH)2 = CuO + H2O

课堂训练

化合反应

置换反应

复分解反应

化合反应

分解反应

分解反应

置换反应

不属于以上四类

标准二：是否有化合价的变化

氧化还原反应

非氧化还原反应

学以致用

维C是一种抗氧化剂，其过程中发生的是氧化还原反应

学以致用

电池使用中的化学能转化为电能的化学反应是氧化还原反应

学以致用

火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。

—氧化还原反应

学以致用

氧化还原反应

非氧化还原反应

氧化还原反应、非氧化还原反应与四种反应类型的关系

总结感悟

规律：升、失、氧；降、得、还

课堂小结

1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O

C

当堂巩固

2、下列叙述正确的是（ ）

A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低

B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

B D

3．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ）

A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

B．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

C．2H2O2 = 2H2O + O2↑

D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

B

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