氧化还原反应
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氧化还原反应
学习目标
1、利用化合价升降，正确判断氧化－还原反应。
2、掌握氧化－还原反应的基本概念。
3、学会用“双线桥”法表示氧化－还原反应变化的过程。
1、化合价发生改变是：
所有氧化还原反应的共同特征
2、电子的转移（得失或偏移）是：
氧化还原反应的本质
例：
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O
-1
+5
0
得1 XXXXX 5e—，化合价降低，被还原
失5 XXXXX e—，化合价升高，被氧化
1.氧化剂是？还原剂是？
2.被氧化的元素是？被还原的元素是？
3.氧化产物和还原产物是什么？
4.反应中硫酸的作用？
5.谁有氧化性？谁有还原性？
（1）标明元素反应前后的化合价。
( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。
（3）线桥跨越等号。
（4）得失电子总数相等。
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
双箭号从反应物指向生成物
且起止为同一元素。
注明得与失。
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得 6xe-
0
+3
0
-1
6e-
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
不标得与失。
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。
化合价升高，失去e-XXXXX2 被氧化
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
0
+2
+4
--1
化合价降低 ，得到电子2e-, 被还原
用双线桥表示同种元素的电子得失
双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
不标得与失。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准
物质中的某元素。
小结：表示氧化还原反应的两种方法
氧化剂
氧化性
得电子
化合价降低
被还原
小结:
具有
发生
还原反应
生成
还原产物
还原剂
具有
还原性
化合价升高
失电子
被氧化
发生
氧化反应
生成
氧化产物
物质
性质
变价
转移电子
过程
反应
产物
常见的氧化剂和还原剂：
④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。
②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等
③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。
①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。
氧化剂：
⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
? ④含有较低化合价元素的化合物： H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3 、FeCl2等。
还原剂：
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。
②某些非金属：H2、C、Si、P等。
③非金属阴离子：S2-、I-
1、下列变化不属于氧化还原反应的是( )
A.Na2O+ H2O===2NaOH
B. Zn+ H2SO4 (稀)=== ZnSO4+H2↑
C.2Ag NO3===2Ag+ NO2↑+ O2↑
D.3NO2+ H2O===2HNO3+NO
A
课堂练习
2、下列说法不正确的是( )
A.化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧 化剂
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.含金属元素的离子不一定都是阳离子
AB
3.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被还原,也可能被氧化
D.化合价降低为0
C
4、下列各反应不同物质分子间同种元素能发生氧化还原反应的是( )
FeS+ H2SO4===FeSO4 +H2S↑
H2S+ H2SO4=== SO2↑+S↓+2H2O
C. 3NO2+ H2O===2HNO3+NO
D.?Cl2 +2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2O
B
5、下列反应属于一种元素还原两种元素的是( )
A.? Cl2 +2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2O
B.??4FeS2+11O2===2Fe2O3+8 SO2
C.? HgS+O2 ===Hg+ SO2
D.? 2AgNO3===2Ag+ NO2↑+ O2↑
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