氧化还原反应
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第三节
氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
杜鹃
ＣuＯ＋Ｈ２＝
Ｃu＋Ｈ２Ｏ
Ｈ2得氧，被氧化，发生氧化反应
ＣuＯ失氧，被还原，
发生还原反应
得氧失氧角度
Ｆe２Ｏ３＋３ＣＯ ＝
２Ｆe＋３ＣＯ２
高温
CO得氧，被氧化，发生氧化反应
Ｆe2O3失氧，被还原，
发生还原反应
得氧失氧角度
是
是
一.氧化还原反应
1.判断氧化还原反应的标准
（1）根据得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
+2
0
0
+1
ＣuＯ＋Ｈ２ ＝ Ｃu＋Ｈ２Ｏ
被还原，还原反应
加热
被氧化，氧化反应
化合价升高
化合价降低
0
+1
0
-1
2Na ＋ Cl2 ＝ ２NaCl
被还原，还原反应
被氧化，氧化反应
点燃
（2）.根据化合价升降情况：
氧化反应：所含元素化合价升高的反应
还原反应：所含元素化合价降低的反应
一.氧化还原反应
1.判断氧化还原反应的标准
（1）.根据得失氧的情况：
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
结论：氧化还原反应的定义:
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。
不全面
注意
（1）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价变化时氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。
（2）在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化，即并不是所有元素都发生氧化还原反应。
（3）氧化反应和还原反应同时进行，共同存在。
从电子转移的角度看氧化还原反应
化合价的升降是由电子转移引起的，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应
氯原子得电子，化合价降低，发生还原反应
0
0
+1
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
光照或点燃
共用电子对偏离氢原子，化合价升高，发生氧化反应
共用电子对偏向氯原子，化合价降低，发生还原反应
结论：
1、氧化还原反应的本质是反应过程中，有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。
2、氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价的升降。
0
0
-1
+1
本质
特征
对于反应MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 +Cl2 +2H2O
（1） MnO2 在反应中______电子，所含元素化合价_____，发生________反应。
（2） HCl 在反应中______电子，所含元素化合价_____，发生________反应。
得到
失去
降低
还原
升高
氧化
快速记忆：
(化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高某某
(化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还
+1钾钠氢与银;
+2钙镁钡与锌;
+3金属元素铝;
+2、+3铁元素。
Cl：-1、+1、+5、+7
S：-2、+4、+6
N：-3、+2、+4、+5
Mn：+2、+4、+6、+7
O：-2、-1
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；
三价铝，四价硅，五价磷；
二三铁，二四碳锡铅；
-3、+2、+4、+5 氮均占
二四六硫齐全，二价铜汞最常见
助记词
练一练
判断以下反应是否氧化还原反应:
（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
-2
0
-1
（有变价,是）
+7
+6
+4
0
-2
（1）2H2O2 = 2H2O + O2
（有变价,是）
MnO2
二
（1）化学反应的分类
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
反应物和生成物的类别及种类多少
离子反应
非离子反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
有无离子参加
有无电子转移
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
点燃
电解
?
同上
都是
都不是
是
是
是
是
不是
不是
不是
不是
部分是
部分不
是
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。
(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。
结论
氧化还原反应
置换反应
化合反应
分解反应
复分解反应
(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：
氧化还原反应的几个“不一定”
（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
3O2 = 2O3
放电
判断正误
（1）只有有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应
（2）置换反应一定是氧化还原反应
（3）氧化还原反应的本质是电子转移
（4）在氧化还原反应中，先发生氧化反应，后发生还原反应
（5）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必然被还原
（6）有单质生成的反应一定是氧化还原反应
（7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
2CuO + C = 2Cu + CO2
得2 XXXXX2e-
+2
0
0
+4
高温
失1XXXXX4e-
（1）用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——
双线桥法
书写步骤：
1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头从反应物指向生成物;
4.标出“得到”或“失去”电子总数
3.箭头指向同种元素;
标价态
连双线
注得失
（2）表示原子或离子之间电子转移的方向和数目——
单线桥法
1、正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系
2、画单线—始于化合价升高的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素
3、标出转移电子的总数
标价态
连单线
注数目
步骤
练一练
用双线桥标出以下反应的电子转移情况:
（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）2H2 + O2 = 2H2O
点燃
（3）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（5）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
（4）2H2O2 = 2H2O + O2↑
（6）SO2+2H2S = 3 S↓+2H2O（在溶液中）
歧化反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
0
+1
-1
失去e-，化合价升高，被氧化
得到e-，化合价降低，被还原
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3= 2KCl+3 O2 ↑
都不是歧化反应
归中反应
SO2+2H2S = 3 S↓+2H2O（在溶液中反应）
失去4e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
+4
-2
0
四 氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原
还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化
氧化剂和还原剂（反应物）
氧化产物和还原产物（生成物）
氧化产物：氧化反应得到的产物
还原产物：还原反应得到的产物
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2
2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3
3)高价的含氧酸及其盐：
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 失电子，化合价升高，低价态物质
(1)活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+
(4)某些阴离子： I-, S2-
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