氧化还原反应第一课时
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第三节 氧化还原反应
乐昌一中 黄某某
2. 2Cu + O2 ==== 2CuO
点燃
1. C + O2 ===== CO2
▲
3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O
▲
4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
▲
初中学习中,我们知道 得氧的反应叫氧化反应;
失氧的反应叫还原反应
C得氧，被氧化，氧化反应
△
2CuO ＋ C ＝ =2Cu ＋ CO2
CuO失氧，被还原，还原反应
探究一 从得失氧的角度分析
同时发生
1、从得失氧角度定义氧化还原反应:
_________________叫氧化反应.
_________________叫还原反应.
________________叫氧化还原反应
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
有氧得失的反应
定义一
小结:
氧化还原反应中,有得氧必有失氧，氧化反应和还原反应同时发生
分析下列3个氧化还原反应中的各个元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系。
△
思考与交流
元素化合价规律
（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。
（4）单质分子里，元素的化合价为零。
（5）许多元素具有可变化合价。
例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。
（6）元素最高正价=原子最外层电子数，
元素最低负价=原子最外层电子数-8。
（7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
高温
得氧，化合价升高，被氧化，氧化反应
△
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
失氧，化合价降低，被还原， 还原反应
得氧，化合价升高，被氧化， 氧化反应
失氧，化合价降低，被还原，还原反应
探究二 从化合价升降的角度分析
结论
得氧，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失氧，元素化合价降低，被还原，发生还原反应
从化合价升降的角度来定义
氧化反应——化合价升高的反应
还原反应——化合价降低的反应
看以下反应
Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu
2Na+Cl2==== 2NaCl
点燃
结论
%疾⒎侵挥械醚酢⑹XXXXX醯姆从XXXXX攀茄趸乖从XXXXX?/p>
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
应用：
判断任一化学反应是否为氧化还原反应的依据。
2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:
————————————————— 是氧化反应
———————————是还原反应
——————————是氧化还原反应
化合价升高的反应
化合价降低的反应
有化合价升降的反应
小结:
氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数
定义二
1.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
催化剂
高温
C
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2===2H2O+O2
D.CaCO3===CaO+CO2
思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型
化合
分解
置换
复分解
A +B=C
AB =A+B
A +BC=AC +B
AB +CD=AC +BD
√
XXXXX
√
√
√
XXXXX
XXXXX
XXXXX
氧化还原？
2H2+O2=2H2O
CaO+H2O=Ca(OH )2
2KClO3=2KCl+3O2↑
CaCO3=CaO+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
NaOH+HCl=NaCl+H2O
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
2、下列关于化学反应的说法中正确的是 （ ）
A 、化合反应一定是氧化还原反应； B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
C、置换反应有可能是氧化还原反应； D、复分解反应不一定是氧化还原反应。
B
【思考与交流】
化学反应的实质是原子之间的重新组合，氧化还原反应的特征是化合价升降。
那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会升高？为什么会降低？它的本质原因是什么？
e-
化合价升降原因之一：
电子的得失
2Na+Cl2==== 2Na Cl
得到电子，化合价降低，发生还原反应
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
2Na+ Cl2 ==== 2NaCl
总结
H Cl
+1 -1
HCl
化合价升降原因之二：
共用电子对的偏移
电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应
电子对偏向，化合价降低，被还原，还原反应
%嫉缱佣云耄霞凵撸谎趸⑸趸从?/p>
%嫉缱佣云颍霞劢档停换乖⑸?/p>
还原反应
总结
☆氧化还原反应的实质：有电子的转移
得到电子，化合价降低，发生还原反应
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
3、从电子的得失角度定义氧化还原反应:
—————————————-----———— 是氧化反应
—————————————是还原反应
——————————是氧化还原反应
失去电子（电子对偏离）的反应
得到电子（电子对偏向）的反应
有电子转移的反应
小结:
氧化还原反应中,电子有得必有失,且得失电子数相同。
定义三
得到电子
（偏向）
化合价降低
还原反应
失去电子
（偏离）
化合价升高
氧化反应
电子的转移
得失氧 化合价的变化
反应
小结
▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化
▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移
角度
（有局限性）
（特征）
（本质）
得到氧
失去氧
3.下列反应中属于氧化还原反应的（ ）
A:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
A、B
1.2H2+O2==2H2O
2.CaO+H2O==Ca(OH)2
3.C+H2O==CO+H2
4.3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
5.2KClO3==2KCl+3O2↑
6.CaCO3==CO2+CaO
7.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
8.CO+CuO==Cu+CO2
作业 判断下列反应哪些属于氧化还原反应，标出化合价
变化，并指出属于四种基本反应类型的哪一种
点燃
高温
高温
加热
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