氧化还原反应(第1课时)教学设计

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氧化还原反应 （第一课时）

***学 郑某某

教材分析

《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

学生分析

⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。??⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

教学目标

1、知识与技能：

（1）初步掌握根据化合价变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方

（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：

（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度与价值观：

（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；

（2）通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

四、教学环境

以8月12日天津危化品仓库爆炸视频引入，让学生认识到学习化学知识的重要性，激发学生的学习积极性。用铁锁生锈和现代炼铁图片复习氧化反应和还原反应的概念，效果很好。NaCl和HCl的形成过程用动画演示，更直观、更形象，学生更好理解。用跷跷板演示电子转移与化合价升降的关系，学生记忆更深刻。图片、动画展示学生讨论分析的氧化还原反应、非氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，学生学习热情高涨，学习效果很好。

五、教学流程设计

导入:播放天津爆炸航拍视频

展示学习目标:投影

复习:展示铁锁生锈和现代炼铁图片，复习氧化反应和还原反应

【思考】2CuO+C==2Cu+CO2 该反应中CuO和C发生的反应类型？

【回答】CuO失氧，发生还原反应，C得氧，发生氧化反应。

【探究一】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如有变化请标出元素的化合价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

?

CuO+CO==Cu+CO2 CuO+H2==Cu+H2O H2O+C==H2+CO

【小组讨论】

总结：元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。

【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么你能从化合价升降角度来定义氧化还原反应吗？

【回答】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

化合价升降是氧化还原反应的特征。（讨论总结PPT展示）

小结：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应

【练习】下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2＝2NaCl；H2＋Cl2＝2HCl；Na2O+H2O=2NaOH

【探究二】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2==2NaCl为例一起来分析一下。

【投影】1、钠原子与氯原子的原子结构示意图及变化过程。

2、氯和氢原子的电子式及氯化氢的形成过程

【思考、讨论】引起化合价变化的因素。

小结：从电子转移角度分析氧化还原反应(总结PPT展示)

氧化反应：物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应

还原反应：物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应

结论:有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.

【练习】将下列反应进行分类

标准一：反应物和生成物的种类和性质（四种类型）

（1）4Na + O2 == 2Na2O

（2）CaO + CO2 == CaCO3

（3）Cu(OH)2?== CuO + H2O

（4）2KClO3?== 2KCl+ 3O2↑

（5）H2?+ CuO = Cu + H2O

（6）Zn + CuSO4?= ZnSO4?+ Cu

（7）CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

（8）Fe2O3?+ 3CO == 2Fe + 3CO2

标准二：是否有化合价的变化

通过对8个反应的分类，得知四种基本类型反应不能包括所有的化学反应，从而引出另一种分类方法。并讨论氧化还原反应、非氧化还原反应与四种反应类型的关系

课堂总结:

氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏移）

氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降

还----失----升----氧

还原剂；失电子；化合价升高；被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物

课后作业： 优化方案第一课时习题

预习内容：第二课时

教后反思：

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