弱电解质的电离

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【学习目标】

1.掌握强弱电解质的概念。

2.会书写弱电解质的电离方程式。

3.能比较强弱电解质。第一环节：导入学习（激情导入）（约3分钟）

教的方式——问题：高一时我们学习的电解质和非电解质的概念，知道了电解质在水溶液或熔融状态下发生电离而导电。那么在相同条件下他们在水溶液中的导电能力一样么？

学的方式——学生思考并回答

第二环节：自主学习（知识点以题的形式呈现）（约15分钟）

教的方式：

1． 要求学生阅读学习目标。

2． 要求学生填写学案基础学习的部分。

3． 自主学习过程：教师无声巡视。

学的方式：

1. 学生快速阅读学习目标。

2. 运用工具书完成自主学习。期间保持安静。（一）基础学习（本课需要掌握的基础知识）

一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念

1．电解质和非电解质

(1)根据化合物 溶于水或熔融状态_时能否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。

电解质：_在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：___在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。

(2)常见的电解质有___酸___、__碱___、__盐___、__活泼金属氧化物__。

注意：①电解质和非电解质必须是化合物，单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

②电解质必须自身能够电离出能够导电的阴、阳离子，NH3、SO2、SO3、CO2溶于水导电，但它们是非电解质。2．强电解质和弱电解质

(1)根据电解质在水溶液里是否完全电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。

弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质。

(2)常见的强电解质有__强酸__、__强碱__和__大部分盐____。常见的弱电解质有弱酸、弱碱、H2O、极少数的盐[如Pb(Ac)2等]。二、强、弱电解质的比较三、电离方程式的书写

1.强电解质的电离方程式的书写

NaCl：___________________________ NaOH ：____________________________

H2SO4：_______________ ___ NaHCO3：___________________________ 2.弱电解质的电离方程式的书写

(1)弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用 表示如CH3COOH：__________________________________________________________，

NH3·H2O：__________________________________________________________，

H2O:_________________________________(2)多元弱酸分步电离：

如H2CO3的电离：

____________________________，____________________________，而不能直接写为____________________________ (3)多元弱碱用一步电离来表示：

如Fe(OH)3：___________________________________________________。(4)酸式盐电离方程式的书写：

①强酸的酸式盐(如NaHSO4)：_____________________________________________；四、弱电解质的电离平衡

1．电离平衡

在一定条件下(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和_离子结合成分子_的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。

2．电离平衡的特征

电离平衡与化学平衡相似，具有“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”的特点。

(1)弱：研究对象是弱电解质。

(2)逆：电离平衡是可逆过程。

(3)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，或者说单位时间内电离的分子数和离子重新结合形成的分子数相等。

(4)动：电离平衡是动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，没有停止。

(5)定：平衡时溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。

(6)变：当外界条件(如温度、浓度)改变时，电离平衡被破坏，在新条件下建立新的电离平衡。【例题1】下列物质①Cu、②NaCl固体、③NaOH固体、④冰醋酸、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦K2SO4溶液、⑧H2O、⑨酒精、⑩ AgCl固体 （用序号填空）

电解质 ____②③④⑧⑩________ 非电解质 ____⑤⑥⑨____ ___

强电解质_____②③⑩__________ 弱电解质 ______④⑧______ ___

在相应状态能导电的物质： ①⑦⑧ 【练习2】关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（ A ）

A．由自由移动的离子浓度决定

B．没有本质的区别

C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动 离子数目多【例题3】将稀CH3COOH溶液加水稀释或加入少量NaOH固体时，都会引起(　A　)

A．溶液中c(H＋)减小 B．CH3COOH电离常数增大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H＋)增大题型一：外界条件对电离平衡的影响（温度、浓度、加入某些试剂）

【例题】以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论、填空：题型二、一元强酸与一元弱酸的比较

【知识点】【例题】一定温度下的 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸比较

(1)当其c(H＋)相同、体积相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 c>a>b

(2)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 c>a=b

(3)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率大小关系是 a=b=c

(4)将c(H＋)相同的三种酸均稀释相同的倍数后，c(H＋)由大到小的顺序是 c>a=b

【例题】已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO3(－)的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根据酸与盐的反应规律,下列反应中不正确的是（ C ）

A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS B．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3

C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2 D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S谢谢观赏！

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