王某某弱电解质的电离最终版

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第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（1）***学 王某某目标要求：

1、复习掌握电解质、非电解质的概念

2、掌握强、弱电解质的概念及常见的强电解质和弱电解质

3、电离方程式的书写

知识回顾： 电解质: 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。酸、碱 、盐，活泼金属氧化物、H2O

大多数有机物、SO3、CO2等

什么是电解质？什么是非电解质？提出问题：为什么不用醋酸代替盐酸清洁厕所呢？实验验证：提供试剂：1mol/L盐酸，1mol/L醋酸，

碳酸钙固体，广泛pH试纸。【资料卡片】pH表示溶液的酸碱度，pH是c(H+)的负对数，即pH越小c(H+)越大

实验探究—等浓度醋酸与盐酸中c(H+) 的大小关系如何？独立设计方案→组内交流→ 达成共识 →实验验证课本P40页 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒种类？试比较二者电离程度有什么不同？在水溶液里或熔融状态下能

全部电离的电解质。

1、概念强电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分电离

的电解质。

（强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物）（弱酸、弱碱、水、极少数盐）强电解质完全电离，用“＝”

弱电解质部分电离，用“ ”

多元弱酸分步写

多元弱碱一步完2、电离方程式的书写在水中完全电离在水中部分电离离子分子、离子强酸、强碱、大多数盐、

活泼金属氧化物。弱酸、弱碱、水、

极少数盐。电离方程式用 “=”在水溶液中或熔化状态下都能电离小结：强、弱电解质的比较

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