第八课时新物质的分散系 电解质和非电解质李

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第四课时物质的分散系

电解质与非电解质下列物质能否导电盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、

Cu、NaCl溶液 金属Fe一、回忆旧知，引入新课常见物质溶于水的微观情况导电原因:

酸碱盐的水溶液导电：溶液中有自由移动的离子

金属导电：存在自由移动的电子

（1）电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能

够导电的化合物叫电解质。注意：①化合物

②两种状态满足其一即可

③本身能够电离出自由移动的离子

④与溶解性无关

⑤种类：酸、碱、盐、水、

活泼金属氧化物等

例如：NaCl、HNO3、NaOH CaO等。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不

导电的化合物叫非电解质。注意：①化合物

②两种状态均不满足

③以分子形式存在

④种类：非金属氧化物、大部分有机物。

例：蔗糖、酒精等。 注意：

（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、 与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。硫酸钡是电解质。虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电。

（4）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子。CO2、NH3、SO3 、SO2属于非电解质。

下列哪些物质属于电解质，哪些属于非电解质？1.NaCl 2.NaOH 3.H2SO4 4.H2O 5.盐酸溶液 6.小苏打7.Fe 8.Ca(OH)2 9.K2O 10.CO2 11.C2H5OH 12.HCl

13.碳酸钙电解质：1 2 3 4 6 8 9 12 13

非电解质：10 11练习巩固

完成金题巧练 P7 第5,6,7题常见物质溶于水的微观情况二、电离方程式 电离方程式：表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。H2SO4 = 2H+ + SO42-

NaOH = Na+ + OH-

NaCl = Na+ + Cl-例如：电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程称为电离电离方程式 书写原则:1.方程式前后原子个数守恒

2.方程式中正负电荷代数和为0

3.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等

（但强酸的酸式盐除外，如HSO4-）

4.右边的原子团不用加括号

5.离子所带的电荷数与其在化合物中所显示的化合价相等，正负号写在电荷数后边书写时注意事项：1、 适用范围：电解质的电离。2、 用的是等号（或可逆号）。3 、根据化合价写离子符号4 、根据右下角系数写离子个数写出下列物质的电离方程式：HCl =

Al2(SO4)3 =

BaCl2 =

AgNO3 =

NaHSO4 =

NaHCO3 =

H2SO4 =

Ba(OH)2 = H+ + Cl--2Al3+ + 3SO42--Ba2+ + 2Cl--Ag+ + NO3--Na+ + H+ + SO42--Na+ + HCO3--2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH—练习巩固

完成师说

P103 第7，8题

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