原某某教案

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探究原某某的形成条件

大厂一中：李某某

当今社会，人们的生活离不开电，如何发电是我们一直研究的课题。随着蓄电池被广泛应用在汽车、手机、笔记本电脑等各种生活办公用品中，电池与人类各方面密切联系，因此如何制电池就是我们今天要研究的课题。

一、教学目标

1.知识与技能：理解原某某的原理，

2.过程与方法：通过实验探究出构成原某某的条件，

3.情感态度与价值观：通过实验探究，激发学生主动探究的意识。

二、教学重点与难点

【教学重点】原某某的工作原理

【教学难点】构成原某某的条件，如何设计原某某。

三、教学方法与用具

【教学方法】分组实验探究法（分成12组）、对比法、讨论法

【教学用具】铜锌电极，碳棒各1支、电流计2个、导线、原某某槽（2个）、试剂：稀硫酸，水果，果汁

四、教学过程

【教师活动】创设情境，引入课题

火力发电应用广泛，但是能源浪费又有污染，且步骤繁琐，我们能不能研究一种由化学能直接转换成电能的装置呢？从而引出原某某，原某某就是由化学能直接转换成电能的装置。

[板书]：一原某某 由化学能直接转换成电能的装置。

【原理探究 体验过程】

[教师]：分析化学能必有化学反应，电能即有电流，要求学生按课本组装仪器，进行试验并仔细观察实验现象。

[学生探究活动1]：分组实验，教师逐组巡视，并为学生提供知识帮助，及时解决学生的有关问题。

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现????? 象



铜? 片

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锌? 片

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电流表

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[学生回答]：锌电极溶解，铜电极有气体产生，电流表指针有偏转

[提问]：通过观察到的实验现象，说明了什么问题？

[师生小结]：通过以上实验说明欣与稀硫酸反应放出氢气，产生了电流有电子做了定向的移动。

[教师]：链接flash动画，让学生对以上问题分析加深感性认识。

[板书]：负极：：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应）

正极：2H+ + 2e- = H2↑ （还原反应）

总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑

[师生小结] 锌失电子做负极，发生氧化反应，氢离子得电子，铜为正极。发生还原反应。要构成原某某必须是氧化还原反应。

[投影]：请大家试验并讨论如下问题:

下列装置能否作为原某某并说明原因

Zn—石墨与稀硫酸进行实验.

Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.

Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.

Zn—Zn与稀硫酸进行实验.

[设计意图]：教师设计问题，引导学生思考，最终让学生理解并总结出构成原某某的条件。

[学生探究活动2]：学生分组试验并讨论，回答如上问题，老师及时点评。

[学生]：认真实验，仔细观察实验现象，并开始思考，讨论构成原某某的因素。

[设计意图]：通过教师的诱导，使问题逐层分解下来，最终完成原某某原理的探究的学习。

[学生]：Zn—石墨与稀硫酸进行实验.（可以）

Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.（不可以，没有氧化还原反应）

Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验. （不可以，不是闭合回路）

Zn—Zn与稀硫酸进行实验. （不可以，都失电子没有得电子的）

[学生总结]：原某某的构成条件

1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。

2、电解质溶液（电极插入其中，并能自发的进行氧化还原反应）。

3、电极用导线相联构成闭合回路。

[深层挖掘 启发思维]：

[讲述]：设计原某某的思路，给出一定的物质让学生自己设计试验 [学生设计实验]：水果电池的组装

[学生探究活动3]：学生分组实验 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有氢气放出；

B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；

C.将甲乙作电极组成原某某时某某是负极；

D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；

[学生]，思考并回答，活泼金属做负极。

[投影思考题]：3学生设计试验写电极反应。Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu

[学生]：思考回答：铁为负极，铜为正极，电解质溶液为硫酸铜。

[课堂小结]：1-2.火力发电的原理及火力发电的利弊

3.原某某： ⑴原 电 池 原 理

⑵原某某的构成条件，如何判断正负极

⑶原某某设计思路

4.化学电池的本质---氧化还原反应

[学生作业]：课本44业1.2.3.4题

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