2019届九年级化学下册教案：实验活动6　酸、碱的化学性质

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实验活动6　酸、碱的化学性质

1．加深对酸和碱的主要性质的认识。

2．通过实验解释生活的一些现象。

酸和碱的化学性质。

探究酸和碱的化学性质过程中的实验操作步骤。

一师一优课　一课一名师　(设计者：　　　)

一、创设情景　明确目标

前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？

归纳导入：通过复习酸碱的化学性质，引入新课，便于实验探究的顺利进行。

二、自主学习　指向目标

自读课本P69，完成下列问题。

1．使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽__向上__，不可__平放__或__倒置__。滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止__沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染__。

2．将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管__倾斜__，将盛有药品的药匙小心地送到__试管底部__，再把试管直立起来。

3．将块状固体装入试管的方法是：先把试管__横放__，用__镊子或药匙__将药品放在__试管口__，再把试管__慢慢__地竖立起来，使药品__缓缓__地滑到试管底部。

三、合作探究　达成目标

　酸碱的化学性质

一、完成教材P69实验步骤1，回答

1．石蕊溶液为__紫__色，遇酸性溶液变__红__色，遇碱性溶液变__蓝__色。

2．酚酞溶液为__无__色，遇酸性溶液__不变__色，遇碱性溶液变__红__色。

二、完成实验步骤2，回答

3．生锈的铁钉，放入稀盐酸中，发生的现象是__暗红色铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色__，发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；这说明酸溶液能与__金属氧化物__(填物质类别)发生反应。

4．待铁锈去掉，铁钉变得光亮时，试管内发生的反应的现象是__产生大量气泡__，化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋_H2↑、__；这说明酸溶液能与__金属__(填物质类别)发生反应。

三、完成实验步骤3，回答

5．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是__产生蓝色沉淀__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4__，这说明碱溶液能与__盐__(填物质类别)发生反应。然后再加入稀盐酸，现象是__蓝色沉淀逐渐消失__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__，这说明酸溶液能与__碱__(填物质类别)发生反应。

四、完成实验步骤4，回答

6．向氢氧化钠溶液中，滴加酚酞溶液，溶液变__红__色，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，此时溶液的pH为__7__，酚酞的作用是__便于判断中和反应终点__。取无色溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，能得白色晶体氯化钠，说明酸与碱反应生成__盐__和水。

五、完成实验步骤5，回答

7．向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，各加入1毫升的水，现象是__白色粉末部分溶解__，再各滴入1～2滴酚酞溶液，两试管都变__红__色，向其中一支再加入1毫升的水，振荡，现象是__仍有部分粉末未溶解__；向另一试管加入约1毫升的稀盐酸，振荡，发生的现象是__白色粉末逐渐消失__，方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__，说明酸与碱发生__中和__反应。由此说明：①氢氧化钙的溶解性为__微溶__；②氢氧化钙能使酚酞变__红__色；③氢氧化钙能与__酸__发生反应。

【教师点拨】　1.使用点滴板的作用是：节约药品，同时便于观察和对比实验现象。

2．在实验操作之前，小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验，以 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 _____

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